Окси́д ли́тия (окись лития) — бинарное неорганическое бесцветное вещество, имеющее химическую формулу Li2O. Относится к классу основных оксидов.
Описание
Оксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные гигроскопичные кристаллы с кубической решёткой. Пространственная группа F m3m, a = 0,4628 нм, Z = 4.
При температуре выше 1000 °C возгоняется, в присутствии паров воды возгонка ускоряется. В газообразном состоянии при температуре выше 1500 °C оксид лития частично диссоциирует на Li и O2. Диамагнитен. С водородом, кислородом, углеродом и монооксидом углерода не взаимодействует даже при нагревании. При высоких температурах реагирует с большинством металлов, за исключением золота, платины и никеля. При действии магния, алюминия или марганца при температуре выше 1000 °C оксид лития восстанавливается до металлического лития. С оксидами ряда металлов даёт оксометаллаты, двойные и тройные оксиды. Оксид лития — единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).Описание оксида лития на XuMuK.Ru
Получение
Взаимодействие металлического лития с кислородом:
Разложение пероксида лития при температуре 195 °C:
Химические свойства Взаимодействует с водой, образуя щёлочь:
с кислотами:
литий из оксида вытесняется некоторыми металлами и неметаллами:
с кислотообразующими оксидами образует соли:
Применение Оксид лития применяют в качестве добавки к смесям реагентов при твёрдофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения температуры процесса; как компонент в производстве специальных стёкол (в частности, с небольшим температурным коэффициентом линейного расширения и прозрачных для рентгеновских лучей), глазурей и эмалей, повышающий их химическую и термическую стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов. Также используется в термобарьерных покрытиях вместе с оксидами иттрия и циркония для повышения стойкости.
Основное применение оксид лития нашёл в производстве литий-ионных аккумуляторов, в качестве источника ионов катода.
См. также
Литий Пероксид лития
Примечания
Категория:Оксиды лития Категория:Основные оксиды