Właściwości chemiczne Fosforowodór, w porównaniu do swoich fosforoorganicznych pochodnych, jest bardzo bierny chemicznie i z trudem reaguje ze związkami elektrofilowymi. skrajnie łatwopalny, w postaci oczyszczonej zapala się w powietrzu przy temperaturze 100 °C (skłonność do samozapłonu wzrasta znacząco dla produktu pozbawionego wilgoci), natomiast w postaci technicznej (nieoczyszczonej) ulega samozapłonowi w temperaturze pokojowej, na skutek obecności difosfiny jest reduktorem, np. wytrąca wolne metale szlachetne z roztworów ich soli, redukuje nitrozwiązki do amin, α-naftol do naftalenu i in. ma właściwości słabo zasadowe, znacznie słabsze od amoniaku: pK obliczone dla roztworu w acetonitrylu wynosi 4,2 (dla amoniaku 14,4) podobnie jak amoniak tworzy jednododatni jon fosfoniowy () oraz sole fosfoniowe (np. ) rozkładające się w wodzie i ługach z wydzielaniem oderwanie protonu wymaga dużej energii ( w fazie gazowej), mimo tego jednak fosfina jest znacznie silniejszym kwasem (pKa 24,1 w DMSO) od amoniaku (pKa 39,7 w DMSO) piroliza: w podwyższonej temperaturze rozkłada się zgodnie z kinetyką reakcji I rzędu;