Оксид ксенону(VI), XeO3 — сполука ксенону й кисню.
Отримується гідролізом фториду ксенону(IV) або фториду ксенону(VI). Є дуже сильним окислюючим і вибухонебезпечним агентом, з вибухом розкладається до кисню та ксенону.
Фізичні властивості Густина 4,55 г/см³. Вибухонебезпечний у сухому вигляді за температури вище 25 °C і ваги кристалів понад 20 мг.
Білі чи світло-блакитні кристали. Під час гідролізу утворюється прозорий розчин XeO3, кристали з якого можна добути лише випаровуванням. Кристали дуже гігроскопічні, тому мають зберігатися у сухому місці. Структура кристалів ромбічна з параметрами ґратки a=6,163 Å; b = 8,115 Å; c = 5,234 Å. В одній кристалічній комірці перебуває 4 атоми.
Отримання Метод отримання чистих водних розчинів XeO3 передбачає гідроліз XeF6 з подальшим осадженням фторид-іона за допомогою оксиду магнію MgO, видаленням іонів Mg^2+ під дією Zr2PO4, а слідів фторид-іона в готовому продуктів — за допомогою діоксиду цирконію ZrO2.
Кристалічну безбарвну XeO3 можна отримати випаровуванням водних розчинів XeO3 за кімнатної температури. XeO3 сублімується за 70 °C і в цих умовах розкладається. В кількості, що перевищує 20 мг, газоподібна XeO3 часто вибухає.За іншими даними термічний розклад XeO3 починається за 40 °С і протікає без вибуху. Див.
Хімічні властивості У результаті вибуху утворюються ксенон і кисень:
2XeO3->2Xe + 3O2 ΔH = −402 кДж/моль
З водою утворює ксенонисту кислоту:
XeO3 + H2O->H2XeO4 <=> H+ + HXeO4-
Водний розчин не вибухонебезпечний, є стабільним і сильним окисником, окислює карбонові кислоти до вуглекислого газу та води.
Під час випаровування 0,5М розчину XeO3, що містить HF і був нейтралізований відповідним гідроксидом до pH 4, утворюються комплекси CsF*XeO3 і RbF*XeO3.
У водних розчинах розкладає первинні й вторинні аліфатичні спирти, бензиловий спирт, бензальдегід, дифенілметанол до CO2
Безпека Є сильним окисником, тому поводитися з ним потрібно дуже акуратно. Були випадки самовільного вибуху за кімнатної температури.
Примітки
Джерела
Джерела