Хлори́д лі́тію — хімічна сполука лужного металу літію і хлору з формулою LiCl. Білі, гігроскопічні кристали, що розпливаються на повітрі. Добре розчиняється у воді, утворює декілька кристалогідратів.
Отримання Хлорид літію отримують реакцією карбонату літію Li2CO3 і хлоридної кислоти (HCl):
Взаємодією оксиду літію або гідроксиду літію з хлоридною кислотою:
Хлорид літію можна отримати обмінними реакціями:
Чисто теоретичний інтерес становлять високоекзотермічні реакції металічного літію з хлором або з безводним газоподібним хлороводнем:
Хлорид літію утворює декілька кристалогідратів, склад яких визначається температурою:
Відомі сольвати з метанолом і етанолом.
Фізичні властивості Хлорид літію — типова іонна сполука, невеликий розмір іона літію зумовлює властивості, відмінні від властивостей хлоридів лужних металів, наприклад, дуже хорошу розчинність в полярних розчинниках (83 г/100 мл води при 20 °C) і значну гігроскопічністьUlrich Wietelmann, Richard J. Bauer «Lithium and Lithium Compounds» in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim..
Безводний хлорид літію утворює білі, дуже гігроскопічні кристали, кубічної сингонії, просторова група F m3m, параметри комірки а = 0,513988 нм, Z = 4.
Сплави з хлоридами інших лужних металів утворюють легкоплавкі розчини: LiCl•NaCl — температура плавлення 575°С, LiCl•2NaCl — 610°С, LiCl•KCl — 350°С, LiCl•RbCl — 324°С, LiCl•CsCl — 352°С, LiCl•2CsCl — 382°С.
Хімічні властивості Хлорид літію утворює кристалогідрати, на відміну від інших хлоридів лужних металівHolleman, A. F.; Wiberg, E. «Inorganic Chemistry» Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.. Відомі моно-, ди-, три- і пентагідратиAndreas Hönnerscheid, Jürgen Nuss, Claus Mühle, Martin Jansen «Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid» Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 2003, volume 629, p. 312—316.. У розчинах аміаку утворює іони [Li(NH3)4]+. Сухий хлорид літію абсорбує газоподібний аміак, утворюючи Li•xNH3, де x = 1÷5.
Як і будь-який інший іонний хлорид, хлорид літію в розчині дає стандартні реакції на хлорид-іон:
Руйнується сильними кислотами:
Оскільки деякі солі літію малорозчинні, то хлорид літію легко вступає в обмінні реакції:
Застосування Використовується для отримання літію електролізом розплаву суміші хлориду літію з хлоридом калію (KCl) при 600 °C. Також використовується як флюс при плавленні і паянні алюмінію і магнію.
Сіль застосовується як осушувач.
Хлорид літію використовується в органічному синтезі, наприклад, як добавка в реакції Стілле. Ще одним з застосувань є використання хлориду літію для осадження РНК з клітинних екстрактів.
Також використовується в піротехніці для надання полум'ю темно-червоного відтінку.
Використовується як твердий електроліт у хімічних джерелах струму. У ветеринарній медицині як засіб боротьби з вароатозом (протикліщовий препарат).
Заходи безпеки Солі літію впливають на центральну нервову систему. Протягом деякого часу в першій половині XX століття хлорид літію виробляли як замінник солі, але після відкриття токсичної дії його заборонили.
Див.також
Бромід літію
Література
Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997. R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol by AgNO3 to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives%Cl by mass. H. Nechamkin, The Chemistry of the Elements, McGraw-Hill, New York, 1968.
Примітки