Гідрокси́д лі́тію, лі́тій гідрокси́д — гідроксид лужного металу літію, який має формулу LiOH. Поглинаючи воду з повітря, може утворювати моногідрат LiOH·H2O. Проявляє сильні осно́вні властивості.
Застосовується для очищення повітря у приміщеннях від вуглекислого газу та для синтезу стеарату літію — поширеного компоненту мастил.
Фізичні властивості Гідроксид літію при стандартних умовах є безбарвною кристалічною речовиною з тетрагональною кристалічною ґраткоюОписание гидроксида лития на XuMuK.Ru . При роботі з ним слід бути обережним, уникати потрапляння на шкіру та слизові оболонки.
+ Розчинність LiOH у воді Температура, °C 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100 Розчинність, %Значення розчинності у відсотках розраховується як відношення маси розчиненої речовини до маси усього розчину 10,8 10,8 11,0 11,1 11,3 11,7 12,2 12,7 13,4 14,2 15,1 16,1
Отримання Основним методом отримання гідроксиду літію є взаємодія сульфату літію і гідроксиду барію (у формі гідрату):
Утворений гідрат LiOH дегідрують протягом кількох днів у присутності P2O5:
Також дегідратацію проводять незначним нагріванням речовини до 140 °C у струмені чистого водню. У випадку, якщо температура стрімко підвищуватиметься, при 445 °C моногідрат розплавиться і перейде у форму 8LiOH·H2O, з якої виділити чистий гідроксид значно складніше.
Аналогічною до реакції з гідроксидом барію є взаємодія карбонату літію з гідроксидом кальцію:
Менш поширеними є методи синтезу LiOH, засновані на взаємодії із водою металічного літію та оксиду літію:
Хімічні властивості
Гідроксид літію є сильнимК гідроксидом (лугом), який добре дисоціює у воді:
При нагріванні понад 660 °C гідроксид дегідратується із утворенням оксиду літію:
Взаємодіючи з кислотами та кислотними оксидами, проявляє сильні осно́вні властивості та утворює відповідні солі (реакція нейтралізації):
При взаємодії зі спиртами (які мають кислотні властивості), утворює алкоголяти:
Холодний та гарячий розчини LiOH реагують із галогенами:
У підігрітому спиртовому розчині сполука може відновлюватися пероксидом водню із утворенням пероксиду літію (після дегідратації у вакуумі в присутності P2O5):
Застосування Гідроксид літію використовується в космічних місіях та в підводних човнах, для очищення повітря, оскільки він поглинає вуглекислий газ із повітря:
LiOH застосовується в отриманні стеарату літію — одного з найпоширеніших компонентів для мастил, який має переваги у стійкості в широкому діапазоні температур (від -20 до 150 °C)
Також використовується при синтезі полімерів як каталізатор та як електроліт в акумуляторах.
Див. також
Оксид літію Пероксид літію Стеарат літію
Примітки
Посилання Літій це нове золото — відео Tokar.ua
Джерела