Хімічна кінетика — розділ хімії, що вивчає протікання хімічних процесів. У цьому розділі вивчається також вплив різних умов на швидкість хімічних реакцій, механізми реакції, знаходження і характеристика перехідних станів.
Швидкість хімічної реакції Див. також окрему статтю Швидкість хімічної реакції
Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагуючої речовини або продукту реакції за одиницю часу:
де С – молярна концентрація реагуючої речовини, а t – час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагуючої речовини в ході реакції. У виразі швидкості реакції за зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість рекції завжди позитивна.
Швидкість хімічної реакції також визначається законом діючих мас, що був висунутий Бекетовим, а потім формульований Гульдберґом і Вааґе у 1867 році.
За цим законом швидкість хімічної реакції при постійній температурі прямо пропорційна добуткові концентрацій реагуючих речовин у ступенях, які дорівнюють стехіометричним коефіцієнтам у відповідному рівнянні реакції.
Молекулярність і порядок реакцій Молекулярність реакцій визначають кількістю молекул, які взаємодіють між собою і тим самим обумовлюють хімічне перетворення.
Мономолекулярні реакції — реакції розкладу, наприклад, розклад молекули йоду на атоми. Коли ж проходження реакції визначається взаємодією двох молекул реагуючих речовин, то така реакція називається бімолекулярною.
Здебільшого бувають мономолекулярні, бімолекулярні та тримолекулярні реакції. Оскільки одночасне зіткнення великої кількості молекул малоймовірне, то реакції, в яких бере участь більше трьох молекул реагуючих речовин, протікає через декілька бімолекулярних або тримолекулярних стадій. Тому практично не зустрічаються реакції з молекулярністю, вищою ніж три.
Порядок реакції визначають сумою показників ступеня концентрації у виразі закону діючих мас. Отже, порядок і молекулярність реакції не завжди збігаються.
Див. також Каталіз Метод зупиненого струменя Анхімерний ефект Хімічний потік Інтегральний закон швидкості
Джерела Загальна та неорганічна хімія, А. М. Голуб, Київ, 1968 Література Тлумачний термінологічний словник з хімічної кінетики / НАН України, Ін-т фіз.-орган. хімії та вуглехімії ; уклад. Й. Опейда [та ін.]. - Донецьк : [б.в.], 1995. - 263 с.
Посилання КІНЕ́ТИКА ХІМІ́ЧНА //ЕСУ