Fluor-azid ili triazadienil fluorid je žutozeleni gas sastavljen od azota i fluora sa formulom . Njegova svojstva podsećaju na svojstva , i . Veza između atoma fluora i azota je veoma slaba, što dovodi do toga da je ova supstanca veoma nestabilna i sklona eksploziji. Proračuni pokazuju da je ugao F–N–N oko 102° sa pravom linijom od 3 atoma azota.
Gas ključa na i topi se na .
Prvi ga je napravio Džon F. Haler 1942.
Istorija Fluorazid zauzima poseban položaj među halogenim azidima jer je njegova N3 grupa pozitivno polarizovana. Kao poslednje jedinjenje ove klase supstanci, sintetizovao ga je 1942. DŽon F. Haler reakcijom HN3 sa fluorom. Pošto se fluorazid razlaže u gasnoj fazi na sobnoj temperaturi i eksplodira izuzetno lako u kondenzovanom stanju, čista reprezentacija i detaljnija karakterizacija, kao i tačno određivanje spektroskopskih podataka, kao i vrednosti tačke topljenja i ključanja, postignuti su tek 1990-ih. .
Reakcije
Fluor-azid se može dobiti reakcijom hidrazojeve kiseline ili natrijum-azida sa gasovitim fluorom.
Fluor azid se razlaže bez eksplozije na normalnim temperaturama da bi napravio dizot difluorid:
.
Na višim temperaturama kao što je fluor azid se raspada u azot monofluorid radikal:
Sam FN se dimerizira pri hlađenju.
Čvrsti ili tečni može eksplodirati, oslobađajući veliku količinu energije. Tanak film gori brzinom od 1,6 km/s. Zbog opasnosti od eksplozije, istovremeno treba rukovati samo vrlo malim količinama ove supstance.
adukti se mogu formirati sa Luisovim kiselinama bor trifluoridom () i pentafluoridom arsena () na . Ovi molekuli se vezuju za Nα atom.
Svojstva
Spektroskopija
Parametar Vrednost Jedinica A 48131.448 MHz B 5713.266 MHz C 5095.276 MHzμa 1.1μb 0.7
Oblik
Udaljenosti između atoma su F–N 0.1444 nm, FN=NN 0.1253 nm i FNN=N 0,1132 nm.
Fizički
ima gustinu od 1.3 g/cm3.
se adsorbuje na čvrste površine kalijum fluorida, ali ne i na litijum fluorid ili natrijum fluorid. Ovo svojstvo se istražuje kako bi mogao da poveća energiju čvrstog goriva.
Ultraljubičasti fotoelektrični spektar pokazuje pikove jonizacije na 11,01, 13,72, 15,6, 15,9, 16,67, 18,2 i 19.7 eV. Respektivno, ovi se dodeljuju orbitalama: π, nN ili nF, nF, πF, nN ili σ, π i σ.
Upotreba
Fluorazid se egzotermno disocira na azot i elektronski pobuđene NF molekule, tako da se potencijalno može koristiti za napajanje hemijskih lasera visoke energije.
Reference
Bibliografija
Literatura
Spoljašnje veze
Категорија:Једињења флуора Категорија:Азиди Категорија:Експлозиви Категорија:Експлозивне хемикалије Категорија:Хемијска једињења