Selen-monohlorid je neorgansko jedinjenje s formulom Se2Cl2. Mada se naziva selen monohloridom, preciznije ime bilo bi diselen-dihlorid. Ovaj materijal je crveno-smeđa, uljasta tečnost koja se sporo hidrolizuje. On je u hemijskoj ravnoteži sa SeCl2, SeCl4, hlorom i elementarnim selenom. Selen-monohlorid se uglavnom koristi kao reagens za sintezu jedinjenja koja sadrže Se.
Struktura i svojstva Selen-monohlorid ima C2 molekularnu simetriju, slično vodonik-peroksidu. Proračunata dužina Se-Se veze je 2,253 Å, a Se-Cl veze je 2.227 Å.
U acetonitrilnim rastvorima, on postoji u ravnoteži sa SeCl2 i SeCl4.
Priprema Selen-monohlorid je originalno proizveden putem hlorinacije selena. Jedan poboljšani method obuhvata reakciju smeše selena, selen-dioksida i hidrovodnične kiseline:Fehér, F. "Diselenium Dichloride". In Handbook of Preparative Inorganic Chemistry; Brauer, G., Ed.; Academic Press: New York, 1963; Vol. 1; p 422-433. 3 Se + SeO2 + 4 HCl → 2 Se2Cl2 + H2O
Gusti sloj selen-monohlorida formira se iz reakcione smeše. On se može prečistiti rastvaranjem u dimućoj sumpornoj kiselini i reprecipitacijom s hlorovodoničnom kiselinom. Drugi metod sinteze obuhvata reakciju selena s oleumom i hlorovodoničnom kiselinom: 2 Se + 2 SO3 + 3 HCl → Se2Cl2 + H2SO3 + SO2(OH)Cl Sirovi selen-monohloridni produkt sakuplja se destilacijom.
Reakcije Selen-monohlorid je elektrofilni selenizirajući agens, i stoga reaguje s jednostavnim alkenima čime se formira bis(β-hloroalkil)selenid i bis(hloroalkil)selen dihlorid. On konvertuje hidrazone otežanih ketona u korespondirajuće selone, strukturne analoge ketona kod kojih je atom kiseonika zamenjen atoma selena. Ovo jedinjenje se može koristiti za uvođenje premoštavajućih selenskih liganda između atoma metala u pojedinim kompleksima gvožđa i hromnih karbonila.
Reference
Категорија:Једињења селена Категорија:Хлориди Категорија:Неметални халиди Категорија:Халкохалиди