thumb|Ilustracija Daltonovog zakona koristeći gasove vazduha na nivou mora. Daltonov zakon govori o pritiscima pojedinih vrsta gasova u smeši gasova, a glasi: pritisak smeše jednak je zbiru parcijalnih pritisaka gasova koji čine smešu. Parcijalni pritisak određenog gasa u smeši, je onaj pritisak koji bi taj gas imao kada bi sam zauzimao zapreminu, koju zauzima smeša. Daltonov zakon omogućava određivanje parcijalnih pritisaka gasova prisutnih u atmosferi, poznavanjem njihovih udela u atmosferskom vazduhu. Tako, ako je kiseonik prisutan u vazduhu sa udelom od 21%, tada će i njegov parcijalni pritisak biti 21% od ukupnog pritiska zraka.
Matematički, Daltonov zakon se može pisati:
ili
Gde p1, p2,...., pn – prestavlja parcijalne pritiske pojedinih sastojaka smeše gasova. Pretpostavlja se da gasovi hemijski ne reaguju međusobno:
gde je pi – parcijalni pritisak pojedinog gasa, yi – udeo pojedinog gasa u smeši.
Daltonov zakon ne opisuje u potpunosti realne gasove. Razlike su pogotovo velike kod visokih pritisaka, kada su molekuli vrlo blizu jedni drugima, pa dolaze do izražaja međumolekularne sile, i menjaju vrednost pritiska.
Reference
Vidi još Bojl-Mariotov zakon Gej-Lisakov zakon Šarlov zakon Gasni zakoni
Категорија:Гасни закони