Корелациони дијаграм је график који приказује квалитативно понашање енергијских нивоа у молекулу у зависности од растојања између два атома. На њему је приказана повезаност између два гранична случаја за два атома, када су потпуно раздвојени (-{R → ∞}-) и када се налазе уједињени један до другог (-{R=0}-). Корелационим дијаграмом двоатомског молекула је заправо приказан ефективни потенцијал без одбојног члана међу језгрима (који је обрнуто пропорционалан са растојањем).
Корелациони дијаграм није квантитативни и не приказује праве вредности енергије, већ релативне, а и редослед енергетских нивоа може да варира од молекула до молекула. Веће енергије пертурбују редослед нивоа. Такође, мења се положај -{R}- на којем долази до пресецања енергетских нивоа.
Правила
При формирању корелационог дијаграма симетрија молекула важе следећа правила:
очувава се квантни број λ, односно -{m}-, тј. могу бити повезане оне орбитале са леве и десне стране дијаграма код којих је -{m}- једнако код хомонуклеарних молекула очувава се симетрија МО у односу на рефлексију, тј. парност и непарност орбитала у односу на рефлексиону раван када су задовољена друга правила, попуњавају се најпре нивои са нижим квантним бројевима код орбитала истог типа, с тим да је код симетричних орбитала у односу на рефлексију (везујућих) главни квантни број -{n}- очуван при повезивању (осим у неколико изузетака), док је код антисиметричних орбитала главни квантни број раздвојених орбитала већи као -{n}- код уједињених атома
Референце
Литература
Категорија:Физика Категорија:Молекуларна физика