right|thumb|350px|Elektronske atomske i molekulske orbitale. Pi veza je prikazana dole desno. U hemiji, pi veze (π veze) su kovalentne hemijske veze kod kojih se dve strane jedne atomske orbitale preklapaju sa dvema stranama druge atomske orbitale. Svaka od tih atomskih orbitala je jednaka nuli u zajedničkoj čvornoj ravni, koja prolazi kroz dva vezana jezgra. Ta ravan je takođe čvorna ravan za molekulsku orbitalu pi veze.
thumb|left|Dve p-orbitale formiraju π-vezu. Grčko slovo π u imenu se odnosi na p orbitale, pošto je orbitalna simetrija pi veze ista kao i -{p}- orbitale gledano duž ose veze. -{p}- orbitale obično formiraju ovaj tip veze. -{d}- orbitale takođe formiraju pi veze, i one su deo osnove metal-metal višestrukog vezivanja.
Pi veze su obično slabije od sigma veza; -{C-C}- dvostruka veza ima manju energiju veze od dve -{C-C}- jednostruke veze. Iz toga sledi da se -{p}- orbitalnim preklapanjem formiraju molekulske orbitale koje su slabije veze od onih formiranih -{s}- orbitalnim preklapanjem. Sa kvantno mehaničke perspektive, slabost ove veze se objašnjava znatno manjim preklapanjem komponenti -{p}--orbitala usled njihove paralelne orijentacije. To je u kontrastu sa sigma vezama koje se formiraju direktnim vezivanjem orbitala između dva jezgra, čime se ostvaruje veći stepen preklapanja i formira jača sigma veza.
Pi veze proizilaze is preklapanja atomskih orbitala koje su u kontaktu kroz dve oblasti. Pi-veze su difuznije od sigma veza. Elektroni u pi vezama se ponekad nazivaju pi elektronima. Molekulski fragmenti spojeni pi vezom ne mogu da rotiraju oko te veze bez razlaganja pi veze, pošto rotacija uzrokuje eliminaciju paralelne orijentacije konstitutivnih p orbitala.
thumb|right|400px|Formiranje molekularnih orbitala iz -{p}--orbitala sa prikazanim čvornim ravnima. (Talasna funkcija je pozitivna u regionima obojenim jednom bojom, i negativna u regionima in druge boje.) Kod homonuklearnih diatomskih molekula, vezujuće π molekulske orbitale imaju samo jednu čvornu ravan koja prolazi kroz vezane atome, i nemaju čvorne ravni između vezanih atoma. Korespondirajuća antivezujuća, ili π* ("pi-zvezda") molekulska orbitala, se definiše prisustvom dodatne čvorne ravni između dva vezana atoma.
Vidi još Aromatična interakcija Delta veza Geometrija molekula Pi interakcija
Reference
Literatura
Категорија:Хемијске везе