Kalcijum nitrat (Norveška šalitra), je neorgansko jedinjenje sa formulom -{Ca(NO3)2}-. Ova bezbojna so apsorbuje vlagu iz vazduha i obično se nalazi u obliku tetrahidrata.
On se uglavnom koristi kao komponenta đubriva mada ima i druge primene. Nitrokalcit je ime minerala koji je po sastavu hidratisani kalcijum nitrat. On se formira kao eflorescens na mestima gde je stajsko đubrivo u kontaktu sa betonom u suvoj sredini. Niz srodnih soli je poznat, među kojima su kalcijum amonijum nitrat dekahidrat i kalcijum kalijum nitrat dekahidrat.-{Wolfgang Laue, Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, , Weinheim.. Article Online Posting Date: June 15, 2000}-
Proizvodnja i reaktivnost Kalcijum nitrat je bio prvo sintetičko azotno đubrivo. Proizvodnja je počela u Notodenu u Norveškoj 1905. Najveći deo svetske proizvodnje kalcijum nitrata u današnje vreme dolazi iz Porsgruna, Norveška.
On je proizvodi tretiranjem krečnjaka sa azotnom kiselinom, čemu sledi neutralizacija amonijakom: -{CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O}-
On je takođe nusprodukt nitrofosfatnog procesa za ekstrakciju kalcijum fosfata: -{Ca3(PO4)2 + 6 HNO3 + 12 H2O → 2 H3PO4 + 3 Ca(NO3)2 + 12 H2O}-
On se može pripremiti iz vodenog rastvora amonijum nitrata, i kalcijum hidroksida: -{2 NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 NH4OH}-
Poput srodnih zemnoalkalnih metalnih nitrata (kao i -{LiNO}-3), kalcijum nitrat se razlaže nakon zagrevanja uz oslobađanje azot dioksida: -{2 Ca(NO3)2 → 2 CaO + 4 NO2 + O2 ΔH = 369 kJ/mol}-
Reference
Literatura Spoljašnje veze Kalcijum nitrat
Категорија:Једињења калцијума Категорија:Нитрати Категорија:Пиротехничке боје Категорија:Неорганска ђубрива Категорија:Оксидационо средство Категорија:Пиротехнички оксиданси