Jodovodonik (-{HI}-) je diatomski molekul. Vodeni rastvor -{HI}- je poznat kao jodovodonična kiselina. Ona je jaka kiselina. -{HI}- se koristi u organskoj i neorganskoj sintezi kao jedan od primarnih izvora joda i kao redukujući agens.
Osobine -{HI}- je bezbojan gas koji reaguje sa kiseonikom i proizvodi vodu i jod. Sa vlažnim vazduhom, -{HI}- daje maglu (ili paru) jodovodonične kiseline. On je izuzetno rastvorna u vodi.
Jodovodonična kiselina Jodovodonična kiselina je rastvor čistog -{HI}- u vodi. Komercijalna jodovodonična kiselina obično sadrži 57% -{HI}- po masi. Rastvor formira azeotropnu smešu koji ključa na 127°C sa 57% -{HI}-, 43% voda. Jodovodonična kiselina je jedna od najjačih kiselina usled visoke stabilnosti njene konjugovane baze. Jodidni jon je najveći od svih uobičajenih halida, te je negativni naboj raspoređen preko velikog prostora. U kontrastu s tim, hloridni jon je znatno manji, i stoga je njegovo naelektrisanje koncentrovanije, što dovodi do jačih interakcija između protona i hloridnog jona. Slabija -{H}-+----{I}-– interakcija -{HI}- molekula pospešuje disocijaciju protona od anjona, i ona je razlog da je -{HI}- najjača kiselina među hidrohalidima (teoretski izuzev astatovodonične kiseline).
-{HI(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + I–(aq) Ka ≈ 1010}- -{HBr(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + Br–(aq) Ka ≈ 109}- -{HCl(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + Cl–(aq) Ka ≈ 108}-
Priprema Industrijska priprema -{HI}- se vrši reakcijom -{I}-2 sa hidrazinom, pri čemu se oslobađa i gasoviti azot.. -{2 I2 + N2H4 → 4 HI + N2}- Kad is izvodi u vodi, neophodno je da se destiliše -{HI}-.
-{HI}- se isto tako može destilisati iz rastvora -{NaI}- ili drugih alkalnih jodida u koncentrovanoj hipofosforastoj kiselini-{Georg Brauer, Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, vol. 1, 2nd ed., 1963, p. 286.}-. Sumporna kiselina se ne može koristiti jer ona oksiduje jodid do elementarnog joda.
-{HI}- se može pripremiti provođenjem vodonik sulfida kroz vodeni rastvor joda. Time se formira jodovodonična kiselina koja se zatim destiliše, i elementarni sumpor koji se može isfiltrirati. -{H2S +I2 → 2 HI + S}-
-{HI}- se može pripremiti kombinovanjem -{H}-2 i -{I}-2. Ovaj metod se obično primenjuje za dobijanje materijala visoke čistoće. -{H2 + I2 → 2 HI}-
Reference
Literatura
Spoljašnje veze
Karta međunarodne hemijske bezbednosti 1326
Категорија:Једињења водоника Категорија:Јодиди Категорија:Неорганске киселине Категорија:Неметални халиди Категорија:Редукујући агенси