мини|right|200px|Model bisulfitnog jona u rastvoru i u čvrstom stanju. Bisulfitni jon (IUPAC-preporučena nomenklatura: hidrogen sulfit) je jon -{HSO}-3−. Soli koje sadrže -{HSO}-3− jon se nazivaju bisulfitima, a takođe su poznate kao sulfitne lužine. Na primer, natrijum bisulfit je -{NaHSO}-3.
Reakcije Bisulfitne soli se tipično pripremaju reakcijom alkalnih rastvora sa viškom sumpor dioksida: -{SO2 + NaOH → NaHSO3}-
-{HSO}-3− je konjugovana baza sumporaste kiseline, -{H2SO3:}- -{H2SO3 HSO3− + H+}- Sumporasta kiselina se ne može izolovati. Ravnoteža koja je znatno konzistentnija sa spektroskopskom evidencijom je: -{SO2 + H2O HSO3− + H+}-
-{HSO}-3− je slaba kiselina sa pKa od 6.97. Njena konjugovana baza je sulfitni jon, -{SO}-32−: -{HSO3− SO32− + H+}-
Bisulfiti su redukujući agensi, kao što su i svi sulfiti i sumpor dioksid, koji sadrže sumpor u istom oksidacionom stanju (+4).
Struktura 200px|мини|right|Bisulfitni tautomeri u ravnoteži 200px|мини|right|Modeli predložene ravnoteže bisulfita. Tautomer sa leve strane ima -{Cs}- simetriju, dok je tautomer na desnoj strani -{C3v}-.
Eksperimentalni podaci sugerišu da je proton bisulfitnog jona lociran na sumporu, što mu daje -{C3v}- simetriju. Međutim isto tako postoje dokazi sa 17-{O}- NMR spektroskopije koji sugerišu da dve tautomerne forme -{HSO}-3− postoje u dinamičkoj ravnoteži, gde jedna ima -{C3v}- simetriju (protonacija sumpora) i druga -{Cs}- simetriju (protonacija kiseonika)-{D. A. Horner, R. E. Connick, Inorg. Chem. 25, 2414-7 (1986).}-. -{C3v}- struktura je potvrđena kristalografski i, u rastvoru Ramanovom spektroskopijom (-{ν(S–H) = 2500 cm−1}-).
Medicina Bisulfitne soli su uobičajeni aditivi leka epinefrin, gde sprečavaju oksidaciju u adrenohrom i rezultujuću inaktivaciju. Bisulfiti mogu u nekim slučajevima da izazovu alergijske reakcije.
Reference
Literatura
Категорија:Бисулфити Категорија:Сумпорни јони