Chloritan je anión, ktorého vzorec je ClO2-. Obsahuje atómu chlóru v oxidačnom stave +3. Chloritany sú zlúčeniny, ktorá obsahujú chloritanový anión. Formálne sú to soli kyseliny chloritej.
Zlúčeniny Kyselina chloritá HClO2 je najmenej stabilná oxokyselina chlóru a bola pozorová len vo vodnom roztoku pri nízkych koncentráciách. Keďže nie je možné ju koncentrovať, nie je komerčne dostupná. Jej zlúčeniny s alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín sú bezfarebné alebo svetložlté. Chloritan sodný je jediný komerčne dôležitý chloritan. Chloritany s ťažkými kovmi (Ag+, Hg+, Tl+, Pb2+, ale aj Cu2+ a NH4+) sú nestabilné a explozívne sa rozkladajú v teple alebo pri náraze.
Chloritan sodný vzniká nepriamo z chlorečnanu sodného, NaClO3. Najprv vzniká explozívny nestabilný plynný oxid chloričitý, ClO2, ktorý sa tvorí redukciou chlorečnanu sodného vhodným redukčným činidlom, napríklad metanolom, peroxidom vodíka, kyselinou chlorovodíkovou alebo oxidom siričitým.
Štruktúra a vlastnosti Chloritanový anión má tvar lomenej molekuly kvôli prítomnosti voľných elektrónových párov v atóme chlóru. Väzba O–Cl–O má 111° a dĺžka väzby Cl–O je 156 pm. Chloritanový anión je silný oxidant chlórových oxyaniónov a má vysoké hodnoty poločlánkových potenciálov. IónKyslá reakciaE° (V)Neutrálna/zásaditá reakciaE° (V)ChlórnanH+ + HOCl + e− → 1⁄2 Cl2(g) + H2O1,63ClO− + H2O + 2 e− → Cl− + 2 OH−0,89Chloritan3 H+ + HOClO + 3 e− → 1⁄2 Cl2(g) + 2 H2O1,64 + 2 H2O + 4 e− → Cl− + 4 OH−0,78Chlorečnan6 H+ + + 5 e− → 1⁄2 Cl2(g) + 3 H2O1,47 + 3 H2O + 6 e− → Cl− + 6 OH−0,63Chloristan8 H+ + + 7 e− → 1⁄2 Cl2(g) + 4 H2O1,42 + 4 H2O + 8 e− → Cl− + 8 OH−0,56
Použitie Najdôležitejším chloritanom je chloritan sodný, NaClO2, ktorý sa používa na bielenie textilu, dužiny a papiera. Keďže je to však silný oxidant, nepoužíva sa priamo, ale na tvorbu neutrálnej zlúčeniny ClO2, bežne pri reakcii s HCl:
5 NaClO2 + 4 HCl → 5 NaCl + 4 ClO2 + 2 H2O
Ostatné oxyanióny Existuje niekoľko oxyaniónov chlóru, ktoré majú oxidačné stavy +1, +3, +5 a +7, ktorým odpovedajú zlúčeniny ClO− (chlórnan), (chloritan), (chlorečnan) a (chloristan). Okrem toho existuje ešte chloridový anión, Cl-, ktorého oxidačné číslo je -1. Tieto zlúčeniny patria do väčšej skupiny oxidov chlóru. Oxidačný stav −1 +1 +3 +5 +7Názov aniónuchloridchlórnanchloritanchlorečnanchloristanVzorecCl−ClO−ClO2−ClO3−ClO4−Štruktúra50x50bod50x50bod50x50bod50x50bod50x50bod
Referencie
Kirk-Othmer Concise Encyclopedia of Chemistry, Martin Grayson, Editor, John Wiley & Sons, Inc., 1985
Pozri aj Tetrachlórodekaoxid, liek súvisiaci s chloritanovým aniónom Chloryl, ClO2+
Iné projekty
Zdroj
Kategória:Anióny Kategória:Zlúčeniny chlóru