Оксид таллия(III) — бинарное неорганическое соединение металла таллия и кислорода с формулой TlO, тёмно-коричневые кристаллы. Основный оксид.

Получение При нагревании таллий горит на воздухе:

Окисление таллия концентрированной перекисью водорода:

Термическое разложение свежеосаждённой гидроокиси таллия:

осадок состоит из полигидрата оксида таллия TlO•n HO.

Разложение кристаллогидрата нитрата таллия:

В природе встречается минерал авиценнит, состоящий из оксида таллия. Окисление гидроксида таллия(1): 2TlOH + O2 ->[400 C^0] Tl2O3 + H2O

Взаимодействие солей таллия с водой:

2TlCl3 + 3H2O ->[100C^0] 6HCl + Tl2O3

Физические свойства Оксид таллия — тёмно-коричневые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 1,059 нм, Z = 16.

Химические свойства

При нагревании разлагается до оксида таллия (I):

Реагирует с концентрированными кислотами:

с двухосновными концентрированными кислотами образуются кислые соли: Tl2O3 + 4H2SO4 -> 2H[Tl(SO4)2] + 3H2O

и щелочами при сплавлении образует таллаты:

Восстанавливается водородом до закиси:

с концентрированной соляной кислотой проявляются окислительные свойства оксида таллия:

Окислительные свойства оксида таллия проявляются и в других реакциях:

Литература

Т