Нитра́т бери́ллия — химическое соединение с формулой Be(NO3)2. Представляет собой среднюю соль бериллия и азотной кислоты.
Получение Нитрат бериллия можно получить в растворе взаимодействием оксида или гидроксида бериллия с азотной кислотой:
BeO + 2 HNO3 -> Be(NO3)2 + H2O, Be(OH)2 + 2 HNO3 -> Be(NO3)2 + 2 H2O,
или обменной реакцией:
BeSO4 + Ba(NO3)2 -> Be(NO3)2 + BaSO4 v.
Кристаллогидраты Соединение образует кристаллогидраты различного состава, безводное соединение, как и многие другие соединения бериллия обладает высокой ковалентностью.
Из водных растворов при добавлении концентрированной азотной кислоты HNO3 выпадает тетрагидрат состава Be(NO3)2.4H2O (или в другой записи [Be(H2O)4](NO3)2), гигроскопичное соединение кристаллы которого расплываются на воздухе.
Известны также тригидрат состава Be(NO3)2.3H2O (кристаллизующийся, в частности, из растворов, содержащих 54 % HNO3) и дигидрат состава Be(NO3)2.2H2O.
Физические свойства Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и этиловом спирте и ацетоне. При кристаллы тетрагидрата плавятся в кристаллизационной воде, при температуре выше начинается разложение соли.
Химические свойства В водном растворе заметно гидролизуется.
Вступает в большинство обменных реакций, свойственных другим нитратам. С карбонатамикарбонатами и сульфидами щелочных металлов и аммонияаммония реагирует с образованием гидроксида бериллия:
Be(NO3)2 + Na2S + 2 H2O -> Be(OH)2 + H2S + 2 aNO3, Be(NO3)2 + Na2CO3 + H2O -> Be(OH)2 + CO2 + 2 NaNO3.
В водных растворах частично гидролизируется с образованием основного нитрата:
Be(NO3)2 + H2O -> Be(OH)NO3 + HNO3.
При нагревании в вакууме возгоняется, образуя летучий оксонитратТретьяков Ю. Д., Мартыненко Л. И., Григорьев А. Н., Цивадзе А. Ю. Неорганическая химия. Химия элементов: Учебник для вузов: В 2 книгах. Кн. 1. М.:Химия, 2001. — С. 104.:
8 Be(NO3)2 -> 2 Be4O(NO3)6 + 4 NO2 + O2.
Термическое разложение происходит при температуре выше при этом образуется оксид бериллия, кислород и оксиды азота:
2 Be(NO3)2 -> 2 BeO + 4 NO2 + O2.
Применение Ранее, до начала повсеместного использования электрического освещения, нитрат бериллия использовался при изготовлении колпачков газокалильных ламп, благодаря своей способности к термическому разложению с образованием оксида бериллияХимия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. 1. Под ред. К. А. Большакова. — 2-е изд., перераб. и доп. — М.: Высшая школа, 1976. — С. 175..
Токсикология Нитрат бериллия весьма токсичен, как и все другие соединения бериллия. Кроме того, он даже в малых дозах является раздражителем, вызывающим острую пневмониюKenneth W. Beryllium chemistry and processing. — ASM International, 2011. — Р. 121—122. — ISBN 978-0-87170-721-5.
Примечания
бериллия Категория:Соединения азота по алфавиту