Окси́д о́смия(VIII) (тетраокси́д о́смия) — высший оксид осмия, брутто-формула (система Хилла) OsO4.
Физические свойства Оксид осмия(VIII) при стандартных условиях представляет собой жёлто-коричневые кристаллы моноклинной сингонии с характерным запахом, напоминающим озон. Чистый тетраоксид осмия бесцветный, однако, предполагается, что его жёлтый оттенок обусловлен примесями оксида осмия(IV).
Неустойчив, возгоняется уже при комнатной температуре.
Хорошо растворим в различных органических растворителях, умеренно растворим в воде, с которой он обратимо реагирует с образованием Os(H2O)2O4.
Молекулы оксида осмия(VIII) тетраэдрической формы и, следовательно, неполярны.
Получение Взаимодействием металлического осмия с кислородом при высокой температуре:
Os + 2 O2 -> OsO4.
Также тетраоксид осмия можно получить окислением осматов(IV) азотной кислотой:
CaOsO3 + 6 HNO3 -> OsO4 ^ + 4 NO2 ^ + Ca(NO3)2 + 3 H2O.
Химические свойства Тетраоксид осмия взаимодействует с концентрированной соляной кислотой:
OsO4 + 10 HCl -> H2[OsCl6] + 2 Cl2 ^ + 4 H2O.
Тетраоксид осмия взаимодействует с щелочами с образованием перосматов (солей перосмиевой кислоты
OsO4 + 2 KOH -> K2[OsO4(OH)2].
Восстанавливается водородом (при до оксида осмия(IV):
OsO4 + 2 H2 -> OsO2 + 2 H2O.
Также его можно восстановить до оксида осмия(IV) оксидом азота(II) (при
OsO4 + 2 NO -> OsO2 + 2 NO2.
Нагреванием тетраоксида осмия в атмосфере монооксида углерода можно получить триядерный додекакарбонил осмия:
3 OsO4{} + 24 CO ->[\ce{165^oC,\ 80\ atm}] Os3(CO)12{} + 12 CO2.
В неполярных органических растворителях оксид осмия(VIII) присоединяется по двойным углеродным связям (C=C) непредельных органических соединений, образуя циклические эфиры осмиевой кислоты H2OsO4, которые гидролизуются до цис-диолов (процесс син-гидроксилирования).
Применение Краситель для микроскопии Используется в электронной микроскопии в качестве фиксатора и контрастного вещества Используется в органической химии как окислитель
Токсикология и техника безопасности Оксид осмия(VIII) (тетраоксид осмия) летуч, очень токсичен и поэтому должен храниться в запаянных ампулах.
Известно, что Карл Карлович Клаус (1796—1864), известный российский химик, исследователь металлов платиновой группы, впервые получив тетраоксид осмия, писал, что «вкус у этого соединения острый, перцеподобный…». Позже, в апреле 1845 года, Клаус отравился парами этого вещества и на две недели был вынужден прекратить работы .
Примечания
Литература Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977. — С. 89. «Неорганическая химия» под ред. Ю. Д. Третьякова. Том 3: Химия переходных элементов. Кн. 2: учебник для студентов высш. учеб. заведений/[А. А. Дроздов, В. П. Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М. Спиридонов]. — М.: Издательский центр «Академия», 2007. — С. 49.
Категория:Оксиды осмия Категория:Красители для микроскопии