Иоди́д алюми́ния — неорганическое вещество с химической формулой . Относится к классу бинарных соединений, также может рассматриваться как соль алюминия и иодоводородной кислоты. Твердое вещество белого цвета с желтоватым оттенком.
Физические свойства Безводный иодид алюминия при нормальных условиях — белое кристаллическое вещество с гексагональной сингонией кристаллической решётки. Плавится и кипит без разложения, гигроскопичен. Образует кристаллогидрат состава светло-жёлтого цвета. Кристаллогидрат хорошо растворим в воде, растворим в этаноле, эфире, сероуглероде.
Химические свойства Иодид алюминия обладает следующими химическими свойствами.
Реагирует с концентрированной серной кислотой:
При поглощении влаги воздуха частично разлагается с образованием осно́вной соли, та же соль образуется при нагревании кристаллогидрата:
При нагревании раствора иодида алюминия выпадает осадок гидроксида алюминия:
В газовой фазе при температуре выше 250 °C происходит частичная димеризация:
Кроме того, иодид алюминия обладает всеми свойствами, общими для растворимых солей алюминия: при растворении в воде происходит диссоциация, сопровождающаяся гидратацией и последующим многоступенчатым гидролизом катиона; при этом создаётся кислотная среда, в частности, для первой ступени гидролиза константа кислотности равна
с разбавленными щелочами образует осадок гидроксида алюминия, с концентрированными разлагается с образованием тетрагидроксоалюмината
Получение Иодид алюминия может быть получен непосредственно реакцией порошкообразного алюминия и иода (для реакции необходимо небольшое количество воды в качестве катализатора — образующиеся при реакции иода с водой кислоты растворяют покрывающую алюминий оксидную плёнку, ускоряя реакциюПолучение йодида алюминия — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов):
Реакция йодостоводородной кислота с алюминий
\mathsf{8HI\ +\Al\xrighta
Применение Иодид алюминия используется в органическом синтезе в качестве катализатора для разрыва определенных типов связей C — O и N — O. Он расщепляет ариловые эфиры и разлагает эпоксиды. Его также можно использовать для получения йодированных органических соединений.
Токсичность Иодид алюминия токсичен, способен вызывать ожоги кожи и слизистых оболочек (глаз, органов дыхания, ЖКТ). Может вызывать аллергические реакции.
Примечания
Категория:Бинарные соединения Категория:Соединения алюминия А Категория:Галогениды металлов