Хромат бария — бариевая соль хромовой кислоты, имеющая химическую формулу BaCrO4.
Физические и химические свойства Хромат бария представляет собой ярко-жёлтое кристаллическое вещество плохо растворимое в воде (ПР=1,2). Низкая растворимость этого соединения используется в аналитической практике для отделения и определения солей бария.
В растворах сильных неорганических кислот растворяется с образованием бихромата:
Плохо растворим в уксусной кислоте, что используется для отделения бария от ионов стронция .
При прокаливании в смеси с Ba(OH)2 и присутствии азида натрия превращается в хромат(V) бария. При этом выделяется кислород и вода:
Получение Взаимодействием растворов Ba(OH)2 или BaS с хроматом натрия или калия:
Окисление гидроксида хрома(III) в водном растворе гидроксида бария с помощью хлора, брома, гипохлорита натрия, пероксида водорода или оксида свинца(IV):
Взаимодействие дихромата калия с раствором хлорида бария:
За счёт образования в данной реакции дихромовой кислоты, добиться полного осаждения хрома невозможно. Чтобы количественно осадить весь барий в растворе, в реакционную смесь добавляют ацетат натрия. Дихромовая кислота сильнее уксусной, а потому вытесняет её из солей:
Токсичность Хромат бария — ядовит, особенно при попадании внутрь организма человека вследствие его перехода под действием кислоты желудка в растворимую форму. ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на CrO3).
Применение Пигмент («баритовый жёлтый»Техническая энциклопедия. стр. 357 или «жёлтый ультрамарин») для керамики, фарфора, красок. Входит в состав некоторых пиротехнических композиций. Компонент безопасных спичек. Ингибитор коррозии. Для изготовления воспламеняющих составов. Один из возможных реагентов для осаждения радия из кислых урановых растворов. Литература
Примечания
Категория:Соли бария бария Категория:Пигменты Категория:Соединения бария по алфавиту