Марганцо́вая кислота́ — сильная, нестабильная, неорганическая кислота фиолетово-красного цвета с химической формулой HMnO4. В чистом виде не выделена, существует в виде раствора.
Анион MnO4^- окрашивает соли в интенсивный малиново-фиолетовый цвет.
Соли марганцовой кислоты называются перманганатами. Самой известной солью марганцовой кислоты является перманганат калия (в просторечии — марганцовка).
Физические свойства
Марганцовая кислота не выделена в свободном виде. Максимальная концентрация в водном растворе без разложения составляет Растворы марганцовой кислоты имеют фиолетовую окраску. При температуре ниже образует кристаллогидрат состава HMnO4.2H2O, имеющий ионное строение (H5O2)+(MnO4)-.
Химические свойства Марганцовая кислота в растворе медленно разлагается, при этом выделяется кислород и выпадает осадок диоксида марганца:
4HMnO4 -> 4MnO2 v + 3O2 ^ + 2H2O.
Проявляет общие для сильных кислот свойства, например вступает в реакции нейтрализации с сильными и слабыми основаниями:
HMnO4 + NaOH -> NaMnO4 + H2O, HMnO4\ + NH3.H2O ->[<20~^\circ\text{C}] NH4MnO4\ + H2O.
Марганцовая кислота, как и её соли (перманганаты), является сильным окислителем, например в реакциях:
2 HMnO4 + 14 HCl -> 2 MnCl2 + 5 Cl2 ^ + 8 H2O, 2 HMnO4\ + 2(NH3.H2O)\ ->[>20~^\circ\text{C}] -> 2 MnO2 v {}+ N2 ^ {}+ 6 H2O.
Получение Раствор марганцовой кислоты чаще всего получают путём реакции разбавленной серной кислоты с раствором перманганата бария, образующийся нерастворимый осадок сульфата бария удаляется фильтрованием:
Ba(MnO4)2 + H2SO4 -> 2HMnO4 + BaSO4 v.
Марганцовая кислота может быть получена взаимодействием оксида марганца(VII) с водой при охлаждении:
Mn2O7 + H2O -> 2HMnO4.
Также марганцовая кислота может быть получена окислением сульфата марганца висмутатом натрия в кислой среде:
2 MnSO4 + 5 NaBiO3 + 16 HNO3 -> 2 HMnO4 + NaNO3 +2Na2SO4 + 5 Bi(NO3)3 + 7 H2O.
Примечания
Категория:Неорганические кислородсодержащие кислоты Категория:Соединения марганца