Ацета́т на́трия (этаноа́т на́трия, химическая формула — C2H3O2Na или CH3COONa или AcONa) — органическая натриевая соль уксусной кислоты.
При стандартных условиях, ацетат натрия — это кристаллы со слабым солёным вкусом и уксусным запахом.
Химические реакции При взаимодействии ацетата натрия с алкилгалогенидами (например, бромэтаном) образуется сложный эфир — этилацетат:
При сильном нагревании (более 324 °C) ацетат натрия разлагается на карбонат натрия и ацетон:
Реакция Дюма: При взаимодействии ацетата натрия с гидроксидом натрия образуется метан:
Способы получения В лабораторных условиях ацетат натрия образуется при взаимодействии уксусной кислоты, например, с карбонатом натрия, гидрокарбонатом натрия или гидроксидом натрия.
Это хорошо известная реакция «гашения» пищевой соды и винного уксуса, происходящая в тесте. Ацетат натрия образуется в ходе экзотермической реакции растворения металлического натрия в уксусной кислоте:
Область применения Ацетат натрия используется в текстильном производстве для нейтрализации отработанной серной кислоты в сточных водах и как фоторезист при использовании анилиновых красителей. Также используется при дублении солями хрома (для протравливания), и замедляет процесс вулканизации хлоропрена при производстве синтетических резин.
Ацетат натрия известен как пищевая добавка E262 и применяется как консервант.
Также ацетат натрия является источником углерода для бактерий, выращиваемых на питательной среде.
В растворе ацетат натрия (будучи солью слабой кислоты) и уксусная кислота могут применяться как буфер для сохранения относительно постоянного pH. Это особенно полезно в биохимии в pH-зависимых реакциях.
Ацетат натрия также используется в быту как составная химических грелок () или химических обогревателей (), применяется как составная часть смеси «горячего льда» (), при кристаллизации ацетата натрия выделяется тепло — это экзотермический процесс. При нагреве тригидрата ацетата натрия (имеющего точку плавления в +58 °C) до 100 °C (обычно ёмкость с ним кладут в кипящую воду) он расплавляется (вернее, растворяется в собственной кристаллизационной воде) и переходит в водный раствор ацетата натрия. При охлаждении этого раствора образуется перенасыщенный раствор ацетата натрия в воде. Этот раствор прекрасно переохлаждается до комнатной температуры без образования твёрдой фазы, затем нажатием на металлический диск в ёмкости образуется центр кристаллизации, который, вырастая, заставляет перенасыщенный раствор переходить в твёрдую фазу тригидрата ацетата натрия. Этот процесс сопровождается значительным выделением тепла (экзотермическая реакция)«Fake» latent heat and supersaturation , теплота фазового перехода составляет 264—289 кДж/кгThermal Energy Storage: Systems and Applications, By Ibrahim Dincer, Marc A. Rosen, p. 155 .
На этом свойстве основан довольно красивый химический опыт — «горячий лёд».
Влияние на организм Ацетат натрия может всасываться в организм при проглатывании. Является ирритантом. LD50 25956 мг/кг. По другим данным из того же источника: LD50 (крысы, орально): 3500 мг/кг, LD50 (мыши, орально): 4960 мг/кг.
Галерея
См. также Уксусная кислота Ацетаты Пищевые добавки
Примечания
Ссылки More information, videos, and pictures. , , . ГОСТ Р 54626-2011. Добавки пищевые. Натрия ацетаты Е262. Общие технические условия.
Категория:Консерванты натрия Категория:Соединения натрия