Тетраокси́д ксено́на XeO4 — бинарное соединение ксенона и кислорода. Неустойчивый бесцветный газ при нормальных условиях, жёлтые кристаллы при температуре ниже −36 °C. XeO4 — соединение ксенона, в котором ксенон проявляет высшую степень окисления +8 (такую степень окисления ксенон может проявить только в соединении с кислородом, максимальная степень окисления со фтором равна +6, например, в гексафториде ксенона) и соответственно валентность, равную 8. Кроме него, такую же степень окисления ксенон имеет в ксеноновой кислоте и её солях.
Свойства В сухом виде тетраоксид ксенона чрезвычайно взрывоопасен. Водный раствор является кислотой и не взрывоопасен; является сильным окислителем. Реагируя с водой и растворами щелочей, образует ксеноновую кислоту H4XeO6 и её соли — перксенаты.
Неустойчивое соединение, сохраняется только при температуре ниже −196 °C. При температуре выше −35,9 °C в твёрдом виде может спонтанно взрываться, превращаясь в ксенон и кислород. По давлению паров была рассчитана температура кипения +85 °C; в газообразном состоянии вещество постепенно разлагается. Давление паров составляет 3 мм рт. ст. при −35 °C, 10 мм рт. ст. при −16 °C, 25 мм рт. ст. при 0 °C. При комнатной температуре газообразный тетраоксид ксенона, содержавшийся в никелевой ячейке для ИК спектроскопии с окнами из полиэтилена или хлорида серебра, относительно быстро разлагается (наблюдался распад на 25% за 1,5 часа, однако в других экспериментах тех же авторов полный распад соединения при комнатной температуре происходил за минуты; эти различия могут свидетельствовать о том, что распад зависит от следов каких-либо соединений на стенках сосуда).
Тетраоксид ксенона — один из сильнейших известных науке окислителей. В частности, он намного более сильный, чем триоксид ксенона. Однако он крайне неустойчив, поэтому сложен в применении.
Получение Получают реакцией перксенатов с серной кислотой при охлаждении.
Примечания
Категория:Соединения ксенона ксенона