Ха́лькоге́новодоро́́ды — общее название соединений, образованных из водорода и халькогенов (элементов подгруппы кислорода). Имеют общую формулу H2X, где X — халькоген.

СоединениеФормула Модель Молярная масса Длина связи d(H-X)/pm Валентный угол (H-X-H), ° Дипольный момент μ/D G°f tплав°C tкип°C Вода H2O 18 95,8 104,45 1,85 −285,83 0 100 Сероводород H2S 34 133,6 92,1 0,93 −20,15 −82,3 −60,28 Селеноводород H2Se 81 146 91 85,77 −65,73 −41,25 Теллуроводород H2Te 130 169 90 154,39 −49 −2,2 Полоноводород H2Po 211 171 88 −35,3 36,1

При нормальных условиях сероводород, селеноводород и теллуроводород — газы, вода и полоноводород — жидкости. Все халькогеноводороды чрезвычайно токсичны (за исключением воды).

Газообразные халькогеноводороды малорастворимы в воде.

В ряду H2S — H2Se — H2Te закономерно изменяются температуры плавления и кипения, но вода имеет высокую температуру кипения для своего малой молекулярной массы, это объясняется ассоциацией молекул в жидкой воде в результате образования водородных связей.

Химические свойства Халькогены в халькогеноводородах имеют степень окисления −2. Так как они имеют максимальную отрицательную степень окисления, они проявляют только восстановительные свойства. Восстановительная способность халькогеноводородов растет от кислорода к полонию.

При растворении газообразных халькогеноводородов в воде происходит диссоциация в две ступени (диссоциация по второй ступени происходит очень слабо):

H2X + H2O -> H3O^+ + HX-; HX^- + H_2O -> H3O^+ + X^2-.

Халькогеноводороды реагируют с гидроксидами с образованием соответствующих солей и воды:

H2S + 2NaOH -> Na2S + 2 H2O; H2Se + 2KOH -> K2Se + 2 H2O.

При отношении 1:1 халькогеноводорода и гидроксида образуется кислая соль:

H2S + KOH -> KSH + H2O.

Воду можно разложить на элементы методом электролиза:

2 H2O -> 2 H2 ^ + O2 ^

При этом на электроды электролизёра необходимо подавать напряжение около 6 В.

Вода и сероводород взаимодействуют с некоторыми активными металлами:

2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2 ^; H2S + Fe -> FeS + H2 ^.

Теллуроводород и полоноводород — неустойчивые вещества, разлагаются даже при низких температурах:

H2Te -> H2 ^ + Te; H2Po -> H2 ^ + Po.

Методы получения Непосредственной реакцией халькогенов с водородом:

2 H2 + O2 -> 2 H2O; H2 + S -> H2S ^,

При этих реакциях выделяется большое количество теплоты, реакции с серой и кислородом экзотермичны.

Сероводород можно получить, например взаимодействием сульфида железа с какой-либо кислотой:

FeS + 2 CH3COOH -> (CH3COO)2Fe + H2S ^.

См. также Галогеноводороды Пниктогеноводороды

Литература Блументаль Г. Н. «Анорганикум. Т. 1.» Кан Р. С. «Введение в химическую номенклатуру».

Категория:Соединения водорода Категория:Халькогениды Категория:Халькогеноводороды