În cinetica chimică, constantă de viteză a unei reacții, notată cu k, ajută la cuantificarea vitezei de reacție.
Pentru o reacție chimică ce are loc între reactanții A și B, cu formarea produsului C: a A + b B → c C
viteza de reacție va fi de forma:
În acest caz, k(T) este constanta de viteză a reacției, care depinde de temperatură. [A] și [B] reprezintă concentrațiile molare ale substanțelor A și B în moli per unitate de volum de soluție.
Exponenții m și n se numesc ordine parțiale de reacție și depind de mecanismul de reacție, deci adesea nu sunt egali cu coeficienții stoechiometrici (se determină empiric).
Vezi și Cinetică chimică Constantă de echilibru Ecuația vitezei de reacție
Referințe
Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)
Categorie:Cinetică chimică