Segundo a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, um ácido conjugado é a parte ácida de um par de espécies químicas (íons ou moléculas) que se formam em consequência da ionização de um ácido (HX) que perde um próton (H+). A parte básica que se forma após a transferência (X−) é chamada base conjugada. Assim, o ácido HCl Brønsted e sua base conjugada Cl− constituem um par conjugado ácido-base.
O modelo de Brønsted-Lowry baseia-se na ideia de que os ácidos são doadores de prótons, e as bases são receptoras de prótons. A base conjugada ou o ácido
Em solução aquosa, supondo que HX seja um ácido genérico e X- a sua base conjugada, a reação química de equilíbrio que ocorre é da forma:
HX + H2O X− + H3O+
Ácido + Base Base conjugada + Ácido conjugado
Portanto, o ácido H3O+, formado por protonação da base H2O, é chamado ácido conjugado de H2O; e H2O é a base conjugada de H3O+. IUPAC Gold Book. Conjugate acid–base pair
O ácido conjugado de uma base forte é um ácido fraco ou nulo. O ácido conjugado de uma base fraca ou nula é um ácido forte. Nos casos intermediários, quanto mais forte for a base, mais fraco será o ácido conjugado, e, reciprocamente, quanto mais forte for o ácido conjugado, mais fraca será a base. Abaixo estão tabulados diversos exemplos de pares de ácidos e bases conjugados. No sentido descendente da tabela, a força dos ácidos diminui e a força das bases aumenta .
Ácido Base HFSbF5 Ácido fluoroantimônico SbF6− Íon hexafluoroantimoniato HCl Ácido clorídrico Cl− Íon cloreto H2SO4 Ácido sulfúrico HSO4− Íon sulfato de hidrogênio HNO3 Ácido nítrico NO3− Íon nitrato H3O+ Íon hidrônio ou hidroxônio H2O Água HSO4− Íon sulfato de hidrogênio SO42− Íon sulfato H3PO4 Ácido fosfórico H2PO4− Íon dihidrogenofosfato CH3COOH Ácido acético CH3COO− Íon acetato H2CO3 Ácido carbônico HCO3− Íon carbonato de hidrogênio H2S Ácido sulfídrico HS− Íon sulfeto de hidrogênio H2PO4− Íon dihidrogenofosfato HPO42− Íon hidrogenofosfato NH4+ Íon amônio NH3 Amônia HCO3− Íon hidrogenocarbonato (bicarbonato) CO32− Íon carbonato HPO42− Íon hidrogenofosfato PO43− Íon fosfato H2O Água (neutra, pH 7) OH− Íon hidróxido
CHANG, Raymond; CRUICKSHANK, Brandon; Química; trad. Maria José Ferreira Rebelo et al., 8ª ed.. Lisboa: Mcgraw-Hill, 2005.
Ver também Reação ácido-base Solução tampão
Categoria:Ácidos