Em Física, espectro do átomo de hidrogénio é o conjunto de comprimentos de onda presentes na luz que o átomo de hidrogénio é capaz de emitir quando pula de níveis de energia. O modelo mais simples de átomo de hidrogénio é representado pelo átomo de Bohr.OS ESPECTROS ATÔMICOS DE RAIAS <
Esse espectro de luz é composto de comprimentos de onda discretos, portanto seus valores são expressos pela Fórmula de Rydberg:
Onde é o comprimento de onda da luz emitida no vácuo, é a constante de Rydberg para o hidrogénio, e são inteiros tais que ; Deixando igual a 1 e fazendo percorrer de 2 até o infinito, as linhas de espectro conhecidas como série de Lyman convergem em 91nm. Da mesma maneira: 200px|thumb|right|Principais séries do espectro do átomo de hidrogénio Nome Converge para 1 Série de Lyman 91nm 2 Série de Balmer 365nm 3 Série de Paschen 821nm 4 Série de Brackett 1459nm 5 Série de Pfund 2280nm 6 Série de Humphreys 3283nm
Interpretação
O hidrogénio é o primeiro elemento da tabela periódica, com o espectro de emissão mais simples de analisar. É formado de um próton e de um elétron. A energia do elétron no referencial baricêntrico pode tomar apenas alguns valores discretos, chamados níveis de energia (ver modelo de átomo de Bohr). Quando o elétron passa de um nível mais alto à um nível mais baixo, ele emite um fóton. Assim, a luz emitida pode tomar apenas alguns valores discretos. Isso é como chamamos o seu espectro.Quantização de energia e o modelo de Bohr
Ver também
Fórmula de Rydberg constante de Rydberg Átomo de Bohr
Categoria:Física atômica e molecular