miniatyr|Koboltkompleks HCo(CO)4 med fem ligander I koordinasjonskjemi er en ligand et ion eller et molekyl med en funksjonell gruppe som binder seg til et sentralt metallatom for å danne et koordineringskompleks. Bindingen med metallet involverer generelt formell donasjon av ett eller flere av ligandets elektronpar, ofte gjennom Lewis-baser. Egenskapene til metall-ligandbindingen kan variere fra kovalent til ionisk. Videre kan metall-ligand bindingsorden variere fra en til tre. Ligander betraktes som Lewis-baser, selv om vi vet om sjeldne tilfeller som involverer Lewis-sure "ligander".
Metaller og metalloider er bundet til ligander i nesten alle omstendigheter, selv om gassformige "nakne" metallioner kan genereres i et høyt vakuum. Ligander i et kompleks dikterer reaktiviteten til det sentrale atomet, inkludert hastigheten på ligandsubstitusjon, reaktiviteten til ligandene selv og redoks.
Ligander klassifiseres på mange måter, inkludert: ladning, størrelse (volum), identiteten til det koordinerende atom(er), og antallet elektroner som doneres til metallet (dentisitet eller haptisitet). Størrelsen på en ligand indikeres av kjegle-vinkelen.
Referanser
Kategori:Kjemisk binding