Рубидиум хлорид — хемиско соединение со формула RbCl. Овој халид на алкален метал која е сол е составена од рубидиум и хлор,и наоѓа различни употреби кои се движат од електрохемија до молекуларна биологија.
Структура Во неговата гасовита фаза, RbCl е двоатомски со должина на врската проценета на 2,7868 Å. Ова растојание се зголемува на 3.285 Å fза кубен RbCl, што го одразува поголемиот координативен број на јоните во цврстата фаза.
Во зависност од условите, цврстиот RbCl постои во еден од трите аранжмани или полиморфи како што е одредено со холографско снимање:
Натриум хлорид (октаедрална 6:6) Полиморфот на натриум хлорид (NaCl) е најчест. Кубна блиска поставеност на хлоридни анјони со рубидиумски катјони кои ги исполнуваат октаедралните дупки го опишува овој полиморф. И двата јони се шесткоординатни во овој распоред. Енергијата на решетката на овој полиморф е само 3,2 kJ/mol помала од следнава структура.
Цезиум хлорид (кубична 8:8) При висока температура и притисок, RbCl ја прифаќа структурата на цезиум хлорид (CsCl) (NaCl и KCl се подложени на истата структурна промена при високи притисоци). Овде, хлоридните јони формираат едноставен кубен распоред со хлоридни анјони кои ги зафаќаат темињата на коцката што го опкружува централниот Rb+. Ова е најгустиот мотив за пакување на RbCl. Бидејќи коцката има осум темиња, координативниот број на двата јони е еднаков на осум. Ова е највисокиот можен координативен број на RbCl. Затоа, според правилото за однос на радиус, катјоните во овој полиморф ќе го достигнат својот најголем привиден радиус бидејќи растојанијата анјон-катјон се најголеми.
Сфалерит (тетраедрална 4:4) Сфалеритниот полиморф на рубидиум хлорид не е забележан експериментално. Ова е во согласност со теоријата; се предвидува дека енергијата на решетката е речиси 40,0 kJ/mol помала по магнитуда од оние на претходните структури.
Синтеза и реакции Најчестата подготовка на чист рубидиум хлорид вклучува реакција на неговиот хидроксид со хлороводородна киселина, проследена со рекристализација: RbOH + HCl → RbCl + H2O
Бидејќи RbCl е хигроскопен, мора да биде заштитен од атмосферска влага, на пр. со помош на десикатор. RbCl првенствено се користи во лаборатории. Затоа, бројни добавувачи (види подолу) го произведуваат во помали количини по потреба. Се нуди во различни форми за хемиски и биомедицински истражувања.
Рубидиум хлорид реагира со сулфурна киселина и дава рубидиум водород сулфат.
Радиоактивност Секои 18 mg рубидиум хлорид е еквивалентно на приближно една еквивалентна доза на банана поради големиот дел (27,8%) на природно-настанатиот радиоактивен изотоп рубидиум-87.
Употреба Рубидиум хлоридот се користи како додаток на бензин за да се подобри неговиот октански број. Се покажа дека рубидиум хлоридот го модифицира спојувањето помеѓу деноноќните осцилатори преку намален фотаичен влез во супрахијазматичните јадра. Исходот е поизедначен деноноќен ритам, дури и за организми под стрес. Рубидиум хлорид е одличен неинвазивен биомаркер. Соединението добро се раствора во вода и може лесно да се апсорбира од организмите. Откако ќе се скрши во телото, Rb+ го заменува K+ во ткивата бидејќи тие се од иста хемиска група. Пример за ова е употребата на радиоактивен изотоп за да се оцени перфузијата на срцевиот мускул. Трансформацијата на рубидиум хлорид за компетентни клетки е веројатно најобемната употреба на соединението. Клетките третирани со хипотоничен раствор кој содржи RbCl се прошируваат. Како резултат на тоа, исфрлањето на мембранските белковини овозможува врзување на негативно наелектризираната ДНК. Рубидиум хлоридот покажал антидепресивни ефекти во експериментални човечки студии, во дози кои се движат од 180 до 720 mg. Наводно делува со подигање на нивото на допамин и норепинефрин, што резултира со стимулирачки ефект, што би било корисно за анергична и апатична депресија.
Наводи
Категорија:Соединенија на рубидиумот Категорија:Хлориди Категорија:Метални халиди Категорија:Антидепресиви Категорија:Стимуланси