La comproporzione è una reazione chimica di ossidoriduzione che è l'opposto di quella di disproporzione. È quindi una reazione dove due specie, contenenti lo stesso elemento con diverso stato di ossidazione, formano un prodotto dove l'elemento in questione è in uno stato di ossidazione intermedio rispetto a quelli iniziali. Un esempio è la reazione di scarica che avviene nell'accumulatore al piombo degli autoveicoli. Il piombo (stato di ossidazione 0) reagisce con il diossido di piombo (dove il Pb ha stato di ossidazione +4) per dare ioni Pb2+ (dove il Pb ha stato di ossidazione +2):
Pb(s) \ + \ PbO2(s) \ + \ 4H^+ -> 2Pb^{2+} \ + \ 2H2O(l)
La tendenza di due specie A1 e A2 formarne una terza A3 per comproporzione si può predire usando un diagramma di Frost. La specie A3 si potrà formare per comproporzione quando la sua posizione nel diagramma di Frost è al di sotto della linea congiungente le specie A1 e A2.
Altri esempi Nella chimica degli alogeni, le specie XO3– e X– (stato di ossidazione dell'alogeno rispettivamente +5 e –1) comproporzionano formando alogeno elementare X2 (stato di ossidazione 0):.
XO3^{-} \ + \ 5X^{-} \ + \ 6H^+ -> 3X2 \ + \ 3H2O\,\,\,\,\, ()
La reazione tra solfuro di idrogeno (H2S) e diossido di zolfo (SO2) (stato di ossidazione dello zolfo rispettivamente –2 e +4) per formare zolfo elementare (stato di ossidazione 0) avviene nelle eruzioni vulcaniche e fa parte anche del processo Claus:
2H2S(g) \ + \ SO2(g) -> 3S(s) \ + \ 2H2O(g)
Note
Bibliografia
Categoria:Reazioni chimiche