O carbonato de calcio é un composto químico, de fórmula CaCO3. É unha substancia moi abundante na natureza, formando rochas, como compoñente principal, en todas partes do mundo, e é o principal compoñente de cunchas e esqueletos de moitos organismos (p.ex. moluscos, corais) ou das cascas de ovo. É a causa principal da auga dura. En medicina utilízase habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido e axente adsorbente. É fundamental na produción de vidro e cemento, entre outros produtos.
É compoñente dos seguintes minerais e rochas:
Calcita Aragonita Calcaria Travertino Mármore
Propiedades químicas
O carbonato cálcico comparte as propiedades típicas doutros carbonatos, notablemente: Este reacciona con ácidos fortes, desprendendo dióxido de carbono: CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) Desprende dióxido de carbono por calor (por encima de 840 °C no caso de CaCO3), para formar óxido de calcio, comunmente chamado cal vivo: CaCO3 → CaO + CO2 O carbonato cálico que reacciona con auga que está saturada con dióxido de carbono forma bicarbonato cálcico: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
Esta reacción é importante na erosión das rochas carbonáticas, formando cavernas e xerando auga dura nesas rexións.
Presenza nos organismos vivos O carbonato cálcico é compoñente principal de moitas estruturas presentes en organismos vivos. Algúns exemplos son:
Reino Protista En algas como Padina pavonica Reino Metazoo Nas cascas de ovo de réptiles e aves
Véxase tamén Ligazóns externas
Instituto Nacional de Seguridade e Hixiene no Traballo de España: Ficha internacional de seguridade química do carbonato cálcico
Categoría:Substancias químicas