En química, un disolvente prótico es un disolvente que tiene un átomo de hidrógeno unido a un oxígeno (como en un grupo hidroxilo ), un nitrógeno (como en un grupo amina o ), o fluoruro (como en el fluoruro de hidrógeno). En términos generales, cualquier disolvente que contenga un lábil se llama disolvente prótico. Sus moléculas donan fácilmente protones () a solutos, a menudo mediante enlaces de hidrógeno. El agua es el disolvente prótico más común. Por el contrario, los disolventes apróticos polares no pueden donar protones, pero aún tienen la capacidad de disolver muchas sales.
Hay métodos disponibles para la purificación de disolventes comunes Disolvente Fórmula química Punto de ebullición Constante dieléctrica Densidad Momento dipolar (D) Disolventes próticos polares Ácido fórmico 101 °C 58 1,210 g/mL 1,41D n-butanol 118 °C 18 0,810 g/mL 1,63D Isopropanol (IPA) 82 °C 18 0,785 g/mL 1,66D Nitrometano 101 °C 35,87 1,137 g/mL 3,56D Etanol (EtOH) 79 °C 24,55 0,789 g/mL 1,69D Metanol (MeOH) 65 °C 33 0,791 g/mL 1,70D Ácido acético (AcOH) 118 °C 6.2 1,049 g/mL 1,74D Agua 100 °C 80 1,000 g/mL 1,85D
Véase también
Autoprotólisis Citosol
Referencias
Categoría:Solventes