Hydroxid železnatý (Fe(OH)2) je anorganická sloučenina. Vzniká působením hydroxidových aniontů na železnaté sloučeniny, jako je síran železnatý. Hydroxid železnatý je bílá pevná látka, ale i stopy kyslíku jí dodávají nazelenalý nádech.
Příprava Hydroxid železnatý je špatně rozpustný ve vodě (1,43×10−3 g/l, neboli 1,59×10−5 mol/l). Připravuje se srážením železnatých solí a hydroxidem:H. Lux "Iron(II) Hydroxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1498.
FeSO4 + 2 NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
Pokud roztok není odkysličen a železo není zcela redukováno na železnaté ionty, může se barva sraženiny měnit od zelené po červenohnědou v závislosti na obsahu železitých iontů. Železnaté ionty jsou snadno oxidovány kyslíkem na železité.
Také se snadno tvoří jako vedlejší produkt jiných reakcí, při syntéze sideritu, uhličitanu železnatého (FeCO3), pokud nejsou podmínky růstu krystalů dokonale kontrolovány.
Struktura Hydroxid železnatý zaujímá brucitovou strukturu, tj. uspořádání atomů v krystalu je stejné jako uspořádání atomů v hydroxidu hořečnatém. Na železnaté ionty je koordinováno šest hydroxidových ligandů. Každý hydroxidový ligand přemosťuje tři železnaté ionty. Vazby OH jsou kolmé k rovinám definovaným atomy kyslíku a vyčnívají nad a pod tyto vrstvy.
Reakce Za anaerobních podmínek může být hydroxid železnatý oxidován protony vody za vzniku magnetitu (oxid železnato-železitý) a molekulárního vodíku. Tento proces je popsán Schikorrovou reakcí:
3 Fe(OH)2 → Fe3O4 + H2 + 2 H2O
Anionty kyseliny seleničité či selenové se mohou snadno adsorbovat na kladně nabitý povrch hydroxidu železnatého, kde jsou následně redukovány. Výsledné produkty jsou špatně rozpustné (Se0, FeSe, nebo FeSe2).
Výskyt Železo rozpuštěné v podzemní vodě je v redukované formě železnatých kationtů. Pokud se tato podzemní voda dostane do kontaktu s kyslíkem na povrchu, například v přírodních pramenech, železnaté kationty se oxidují na železité a ve vodě tvoří nerozpustné hydroxidy.lenntech.com
Aplikace Hydroxid železnatý byl také zkoumán jako činidlo pro odstraňování toxických seleničitých a selenových aniontů z vodních systémů, jako jsou mokřady. Hydroxid železnatý redukuje tyto anionty na elementární selen, který je nerozpustný ve vodě a vysráží se.
V zásaditém roztoku je hydroxid železnatý elektrochemicky aktivním materiálem záporné elektrody nikl-železnaté baterie.
Reference
Externí odkazy
Kategorie:Železnaté sloučeniny železnatý