Chlorid dysprositý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem DyCl3.
Příprava Chlorid dysprositý je většinou připravován z chloridu amonného počínaje od oxidu dysprositého nebo hexahydrátu chloridu dysprositého. Těmito reakcemi vzniká komplexní sloučenina pentachlorodysprositan amonný ((NH4)2[DyCl5]):
10 NH4Cl + Dy2O3 → 2 (NH4)2[DyCl5] + 6 NH3 + 3 H2O DyCl3·6H2O + 2 NH4Cl → (NH4)2[DyCl5] + 6 H2O
Pentachlorodysprositan amonný se následně termicky rozkládá:
(NH4)2[DyCl5] → 2 NH4Cl + DyCl3
Termolýza probíhá přes (NH4)[Dy2Cl7].
Chlorid dysprositý lze připravit přímo z prvků: 2 Dy + 3 Cl2 → 2 DyCl3 Hexahydrát chloridu dysprositého lze připravit reakcí oxidu dysprositého, dysprosia nebo uhličitanu dysprositého s kyselinou chlorovodíkovou: Dy2O3 + 6 HCl → 2 DyCl3 + 3 H2O 2 Dy + 6 HCl → 2 DyCl3 + 3 H2 Dy2(CO3)3 + 6 HCl → 2 DyCl3 + 3 CO2 + 3 H2O
Vlastnosti Chlorid dysprositý je bílá až žlutá pevná látka, která na vlhkém vzduchu rychle absorbuje vodu za vzniku hexahydrátu (DyCl3·6H2O). Krystalizuje v monoklinické soustavě typu chloridu hlinitého s prostorovou grupou C2/m (číslo 12) a parametry mřížky a = 691 pm, b = 1197 pm, c = 640 pm, β = 111,28° a Z = 2. Hexahydrát je světle žlutá pevná látka. Jednoduchým rychlým zahřátím hydrátu dochází k jeho částečné hydrolýze na chlorid-oxid dysprositý (DyOCl). Předpokládá se, že sloučeniny dysprosia jsou minimálně až středně toxické, ačkoli jejich toxicita nebyla nikdy podrobně zkoumána.
Reaktivita Chlorid dysprositý je středně silná Lewisova kyselina, která je podle teorie HSAB tvrdá. Vodný roztok může být využit k přípravě jiných dysprositých sloučenin, například fluorid dysprositý:
DyCl3 + 3 NaF → DyF3 + 3 NaCl
Elektrolýzou taveniny chloridu dysprositého v eutektiku LiCl-KCl vzniká kovové dysprosium. Redukce probíhá přes Dy2+ na wolframové katodě.
Využití Chlorid dysprositý může být využit jako katalyzátor v organické syntéze.
Odkazy
Reference
Externí odkazy
dysprositý Kategorie:Sloučeniny dysprosia