Homolepticita je vlastnost koordinačních sloučenin, kdy jsou všechny ligandy navázané na kov stejné. Pokud komplex obsahuje ligandy více druhů, pak je heteroleptický.
U některých sloučenin název napovídá, že jsou homoleptické, ale ve skutečnosti jsou heteroleptické, protože některé ligandy nejsou do jejich názvu zahrnuty; patří sem například dialkylhořečnaté komplexy, vytvářející v etherových roztocích rovnováhu s Grignardovými činidly, jež mají na každý hořčík navázány také dva etherové ligandy; dalším příkladem je roztok trimethylhliníku v etheru, například tetrahydrofuranu; podobně se chovají též triarylované a trialkylované borany.
Stejný ligand se může navazovat různými způsoby, to se děje například u dimethylsulfoxidu (DMSO); komplexy s ligandy stejného druhu, pouze jinak vázanými, se stále považují za homoleptické; například dichlortetrakis(dimethylsulfoxid) ruthenatý obsahuje DMSO navázaný na atomy síry i atomy kyslíku (komplex ale není homoleptický, protože obsahuje také chloridové ligandy).
Příklady Hexakarbonyl chromu Pentakarbonyl železa Tetrakarbonyl niklu Tetrakis(trifenylfosfin)palladium Ferrocen Fluorid uranový Tetraethylolovo Tetramethylolovo Tetrabutylcín Trimethylhliník Dimethylrtuť Diethylzinek Triethylboran Chromanový kation Manganistanový kation Ferroin bis(terpyridin)železnatý komplex
Reference
Kategorie:Koordinační chemie