Chromylchlorid je anorganická sloučenina se vzorcem CrO2Cl2. Jedná se o červenohnědou sloučeninu, která je při pokojové teplotě těkavá, což je pro sloučeniny přechodných kovů neobvyklé.
Příprava Chromylchlorid lze připravit reakcí chromanu draselného nebo dichromanu draselného s chlorovodíkem v přítomnosti kyseliny sírové a následnou destilací.
K2Cr2O7 + 6 HCl → 2 CrO2Cl2 + 2 KCl + 3 H2O
Kyselina sírová slouží jako dehydratační činidlo. Lze jej také připravit reakcí oxidu chromového s bezvodým chlorovodíkem:
CrO3 + 2 HCl ⇌ CrO2Cl2 + H2O
Metoda používaná k přípravě chromylchloridu je základem kvalitativního testu na chloridy: vzorek podezřelý z obsahu chloridů se zahřeje se směsí dichromanu draselného a koncentrované kyseliny sírové. Je-li přítomen chlorid, vzniká chromylchlorid, což se projeví červenými výpary CrO2Cl2. Analogické sloučeniny se netvoří s fluoridy, bromidy, jodidy a kyanidy.
Činidlo pro oxidaci alkenů Chromylchlorid oxiduje vnitřní alkeny na alfa-chlorketony nebo příbuzné deriváty. Rovněž působí na benzylové methylové skupiny za vzniku aldehydů Étardovou reakcí. Vhodným rozpouštědlem pro tyto reakce je dichlormethan.
Bezpečnostní aspekty vlevo|náhled|Chromylchlorid se často skladuje v uzavřených skleněných ampulích, aby se zabránilo úniku par z nádoby. Chromylchlorid se při styku s vodou prudce rozkládá za vzniku kyseliny chlorovodíkové (HCl) a kyseliny chromové (H2CrO4). Přestože není hořlavý, je silným oxidačním činidlem a při styku s hořlavými látkami se může samovolně vznítit nebo explodovat. V případě požáru nesmí dojít k přímému kontaktu s vodou.
Je navíc silně žíravý a snadno popálí kůži a oči a požití by způsobilo vážné vnitřní zranění. Jeho výpary rovněž silně dráždí všechny části těla.
Časté vystavení kůže chromylchloridu může mít za následek vznik vředů.
Odkazy
Reference
Externí odkazy
Chromyl chloride
Kategorie:Oxidační činidla Kategorie:Karcinogeny Kategorie:Oxychloridy Kategorie:Chromové sloučeniny