Chlorid zlatitý (chemický vzorec AuCl3) je nejběžnější sloučeninou zlata. Z českého chemického názvosloví vyplývá, že je zlato v této sloučenině v oxidačním čísle III+. Existují ještě dvě sloučeniny zlata s chlorem, chlorid zlatný a kyselina chlorozlatitá.
Příprava Chlorid zlatitý se nejčastěji připravuje přímou chlorací čistého zlata za vysokých teplot: 2 Au + 3 Cl2 → 2 AuCl3
Vlastnosti Bezvodý chlorid zlatitý se již za teploty okolo 160 °C rozkládá na chlorid zlatný. Touto reakcí se dá připravovat čisté zlato, protože chlorid zlatný se následně za teploty okolo 420 °C rozkládá na zlato a zpět na chlorid zlatitý (dochází k disproporcionaci):
AuCl3 → AuCl + Cl2 3 AuCl → AuCl3 + 2 Au
Reakcí s vodným roztokem kyseliny chlorovodíkové vzniká komplexní sloučenina nazývaná kyselina chlorozlatitá: HCl (aq) + AuCl3 (aq) → HAuCl4 (aq)
Obdobně probíhá reakce chloridu zlatitého s chloridy, produktem jsou poté příslušné chlorozlatitany.
Struktura molekuly Chlorid zlatitý existuje, podobně jako bromid zlatitý, jako dimer. To znamená, že jeho molekula vypadá takto:
200px|center|Struktura dimerního AuCl3
Použití Chlorid zlatitý je nejběžnější chemickou sloučeninou zlata, pro přípravu ostatních sloučenin zlata bývá výchozí látkou. Připravuje se z něj např. komplexní sloučenina tetrakyanozlatitan draselný: AuCl3 + 4 KCN → K[Au(CN)4] + 3 KCl
Chlorozlatité soli, hlavně tetrachlorozlatitan sodný, vznikající reakcí chloridu zlatitého a chloridu sodného, se používají jako katalyzátor při reakcích.
Ve fotografii se používá jako tónovací lázeň.
Odkazy
Reference
Související články chlorid zlatný kyselina chlorozlatitá bromid zlatitý
Externí odkazy
Literatura
Zlatitý Kategorie:Zlatité sloučeniny Kategorie:Fotografické chemikálie