Kyanid amonný je bílá anorganická látka se vzorcem NH4CN.
Výroba Kyanid amonný lze vyrábět reakcí kyanovodíku s amoniakem. Je-li použito plynných reaktantů, vznikající produkt je vysoce čistý a velice jemně práškovitý. Reakce probíhá dle rovnice: HCN + NH3 → NH4CN. Další možností výroby je reakce chloroformu s hydroxidem (nejčastěji sodným) a amoniakem. Meziproduktem této reakce je kyanovodík. Výsledný produkt je však kontaminován chloridem sodným, který je obtížné odstranit. CHCl3 + 2NH3 + 3NaOH + H2O → 3NaCl + 4H2O + NH3 + HCN → 3NaCl + 4H2O + NH4CN. Tuto reakci je možné provádět v jedné nádobě, či zvlášť smíchat chloroform s hydroxidem sodným a vzniklý plynný kyanovodík smíchat s plynným amoniakem, proběhne reakce, která je již zmíněna výše. Další možností je reakce kyanidu vápenatého s uhličitanem amonným (popř. síranem amonným), podle rovnic: Ca(CN)2 + (NH4)2CO3 → 2NH4CN + CaCO3 Ca(CN)2 + (NH4)2SO4 → 2NH4CN + CaSO4 Výhodou je, že vzniklé vedlejší produkty, uhličitan vápenatý a síran vápenatý, jsou nerozpustné ve vodě a které je možné snadno oddělit.
Reakce Kyanid amonný reaguje se silnými kyselinami za vzniku kyanovodíku, například s kyselinou chlorovodíkovou reaguje podle rovnice: NH4CN + HCl → NH4Cl + HCN Se zásadami reaguje za vzniku amoniaku, dle reakce (s například hydroxidem sodným): NH4CN + NaOH → NaCN + NH3 + H2O S anorganickými solemi reaguje za vzniku příslušných kyanidů, například s chloridem hlinitým: 3NH4CN + AlCl3 → Al(CN)3 + 3NH4Cl S některými látkami reaguje za vzniku komplexů, meziproduktem pro jejich vznik však je příslušný kyanid.
S halogenderiváty uhlovodíků vytváří nitrily (kyanidy). Takto reagují i kyanid draselný a kyanid sodný. Příkladem je reakce jodmethanu s kyanidem amonným, při které vzniká jodid amonný a acetonitril (methylkyanid): CH3I + NH4CN → CH3CN + NH4I
Reaguje s ketony a aldehydy za vzniku sloučenin majících aminoskupinu a kyanoskupinu. Dojde na jejich navázání namísto kyslíku v ketonové (případně aldehydové) skupině C=O. Příkladem je reakce s dimethylketonem (acetonem): CH3COCH3 + NH4CN → CH3NH2CCNCH2CH3 + H2O
Využití Kyanid amonný se používá na organické syntézy a na výrobu kyanidů a kyanidových komplexů.
Bezpečnost Při požití kyanid amonný reaguje s kyselinou chlorovodíkovou v žaludku za vzniku kyseliny kyanovodíkové, která se vstřebává žaludeční stěnou do krve. Kyanovodík následně zablokuje enzymy buněčného dýchání. Zásoba ATP v buňkách je prakticky okamžitě vypotřebována, dochází tedy k zastavení biochemických procesů, a smrti. Předpokládaje, že krevní oběh roznese vzniklý kyanovodík do celého těla do 5 sekund, zástava srdce nastává asi za 10 sekund a dochází ke smrti.
Měření přítomnosti látky Na zjištění koncentrace kyanidu amonného v roztoku je možno použít argentometrickou titraci, jsou-li však přítomny v roztoku halogenidy (fluoridy, chloridy, bromidy či jodidy), dochází ke znehodnocení výsledků.
Reference
Externí odkazy
Kategorie:Amonné soli Amonný Kategorie:Jedy