náhled|Roztoky bromidů přechodných kovů Bromidy jsou soli kyseliny bromovodíkové (HBr) obsahující bromidový aniont Br− a kationt elektropozitivního prvku. Vazba mezi nimi je iontová.
Různé druhy kationtů určují výsledné vlastnosti dané soli. Jsou to nejčastěji pevné látky, které se vyskytují v krystalových strukturách. Většina bromidů je dobře rozpustná ve vodě, ale rozpouštějí se i v protických a polárních rozpouštědlech. Mají vysoké teploty tání a varu. Jako taveniny nebo v roztoku vedou elektrický proud.
Jejich nejznámějšími zástupci jsou bromid sodný (NaBr) a bromid draselný (KBr), které byly koncem 19. a začátkem 20. století široce používané jako antikonvulzivum (léčba a prevence epilepsie) a sedativum (zklidnění a spavost). Příliš vysoké dávky bromidů jsou však toxické. Mohou vést k bromismu, syndromu s mnoha neurologickými příznaky. Toxicita bromidu draselného může způsobit i závažné kožní vyrážky.
Sloučeniny Bromidy vytvářejí sloučeniny s kovy i nekovy. Nejběžnější jsou anorganické sloučeniny. Ale obsahují je i některé organické sloučeniny.
Anorganické sloučeniny Anorganické bromidy obsahují aniont Br− a kationt elektropozitivního kovu, mezi kterými je iontová vazba. Příklady anorganických bromidů: náhled|174x174pixelů|Bromid draselný náhled|174x174pixelů|Bromid stříbrný
Bromid lithný (LiBr) Bromid sodný (NaBr) Bromid draselný (KBr) Bromid hořečnatý (MgBr2) Bromid rubidný (RbBr) Bromid železitý (FeBr3) Bromid jodný (IBr) Bromid stříbrný (AgBr)
Organické sloučeniny náhled|110x110pixelů|Methylbromid náhled|168x168pixelů|Benzylbromid V organické chemii jsou sloučeniny obsahující brom považovány za deriváty uhlovodíků. Atom bromu je zde kovalentně vázaný jednoduchou vazbou na zbytek molekuly. Například methylbromid CH3Br je organická sloučenina s kovalentní vazbou C−Br, ve které brom není aniont. Označení těchto organických sloučenin jako bromidy je tedy sporné, ale běžně se užívá. Existují i organické bromidy (například hydrobromidy nebo v tetramethylamoniumbromidu), ve kterých je brom přítomen jako bromidový iont Br−.
Příklady organických sloučenin bromu:
Methylbromid (brommethan) Methylenbromid (dibrommethan) Benzylbromid (α-bromotoluen, brommethylbenzen) Acetylbromid (bromid kyseliny octové) Brombenzen
Vlastnosti
náhled|158x158pixelů|NaBr a KBr mají stejnou krystalovou strukturu jako NaCl. Šedé kuličky Na+ nebo K+, zelené kuličky Cl− nebo Br−.Soli bromidů jsou nejčastěji bezbarvé a pevné látky s krystalovou strukturou. Mají vysoké teploty tání a varu. Jako taveniny nebo v roztoku vedou elektrický proud. Většina bromidů je dobře rozpustná ve vodě, ale rozpouštějí se i v protických a polárních rozpouštědlech. Málo rozpustné jsou PbBr2 a TiBr, téměř nerozpustné jsou AgBr, CuBr a Hg2Br2. Bromidy nekovů a kovů ve vyšších oxidačních číslech se ve vodě hydrolyzují.
Silná oxidační činidla (například Cl2, KMnO4, K2S2O8) uvolňují z roztoků bromidů elementární brom.
Reakce bromidů
Disociace bromidů Bromidové soli alkalických kovů, kovů alkalických zemin a mnoha dalších kovů se ve vodě rozpouštějí a disociují za vzniku bromidových iontů. Klasickým případem je bromid sodný, který ve vodě plně disociuje podle rovnice:
NaBr → Na+ + Br−
Bromovodík HBr získává při kontaktu s vodou vlastnosti podobné soli za vzniku iontového roztoku kyseliny bromovodíkové. Tento proces je často zjednodušeně popisován jako tvorba hydroniové soli bromidu:
HBr + H2O → H3O+ + Br−
Bromidy se rozpouštějí i v některých alkoholech a etherech.
Oxidace bromidů Bromidový iont lze otestovat přidáním některého oxidačního činidla. Jedna z metod používá zředěnou kyselinu dusičnou HNO3. Balardova a Löwigova metoda používá chlor. Využívá se pro testování vzorků na dostatečnou koncentraci bromidu a k extrakci bromu z mořské vody nebo solanek. Reakce probíhá takto:
Cl2 + 2 Br− → 2 Cl− + Br2
Příprava a výroba
Anorganické bromidy
Technicky významné jsou bromid sodný NaBr, bromid draselný KBr a bromid stříbrný AgBr. Příprava přímou syntézou. Například použije-li se jako výchozí surovina amorfní bor a brom, vzniká bromid boritý:
2 B + 3 Br2 → 2 BBr3
Příprava rozpouštěním oxidů, hydroxidů nebo uhličitanů kovových prvků v kyselině bromovodíkové, která je jednou z nejsilnějších známých minerálních kyselin. Často se používá se k výrobě sloučenin bromu. Příprava podvojnými reakcemi s BaBr2 nebo Fe3Br8. Tradiční metodou výroby KBr je reakce uhličitanu draselného s Fe3Br8:
4 K2CO3 + Fe3Br8 → 8 KBr + Fe3O4 + 4 CO2
Organické bromidy
Příprava s využitím reakce alkoholů s kyselinou bromovodíkovou Přidání bromovodíku k alkenům Katalytická bromace aromatických látek Sandmeyerova reakce
Výskyt v přírodě
náhled|157x157pixelů|Minerál bromargyritNejznámějším, ale velmi vzácným, bromidovým minerálem je bromargyrit (krystalický bromid stříbrný). Bromidy se vyskytují také v minerálech, které obsahují stříbro, rtuť nebo měď. Bromidy jsou přítomné v mořské vodě nejběžněji s koncentrací kolem 65 mg/l. To je asi 0,2 % všech rozpuštěných solí. Mořské plody a hlubokomořské rostliny mají obecně vyšší hladiny bromu, než suchozemské potraviny.
Historie využití v medicíně
náhled|156x156pixelů|Umělecké vyjádření bipolární poruchy - střídání deprese a euforieOd počátku 19. století se bromid lithný a bromid draselný používaly jako sedativum. Stejně jako uhličitan lithný a chlorid lithný se používal také k léčbě bipolární poruchy. Ve 40. letech 20. století se přestaly používat kvůli bezpečnějším a účinnějším sedativům (barbituráty). V letech 1954-1977 zkoumala australská biochemička Shirley Andrewsová bezpečné způsoby využití bromidu lithného k léčbě maniodepresivních onemocnění. Při výzkumu zjistila, že i bromidy způsobují příznaky duševních chorob, což vedlo k výraznému snížení jejich užívání. Během první světové války dostávali britští vojáci bromid, aby omezili své sexuální touhy. Bromidový iont je antikonvulzivum (léčba a prevence epilepsie) a jako bromidová sůl se používá ve veterinární medicíně v USA. Bromidové soli se používají například ve vířivkách jako mírná germicidní činidla (desinfekční činidla). V živých organismech některé enzymy používají bromid jako substrát nebo jako kofaktor pro biochemické reakce. Průměrná koncentrace bromidu v lidské krvi se mění s věkem a pohlavím. Vyšší hladiny mohou naznačovat expozici chemikáliemi s obsahem bromu.
Významné bromidy
Související články
halogenidy fluoridy chloridy jodidy
Reference
Externí odkazy
Kategorie:Sloučeniny bromu Kategorie:Halogenidy Kategorie:Anionty Kategorie:Odcházející skupiny