Sulfid antimonitý (chemický vzorec Sb2S3) je pevná látka, velmi málo rozpustná ve vodě, ovšem dobře rozpustná v roztocích rozpustných sulfidů nebo hydrogensulfidů. Se silnými kyselinami reaguje za vzniku antimonitých solí a uvolnění sulfanu, který způsobuje silný zápach po zkažených vejcích. V hydroxidech se rozpouští za vzniku antimonitanů. Na vzduchu hoří za vzniku oxidu antimonitého Sb4O6 a oxidu siřičitého SO2. Je to redukční činidlo, které se oxiduje za vzniku sloučenin Sb+V.
Struktura Krystalická forma, minerál antimonit, je tvořena pásky. Ty se skládají ze dvou typů antimonitých iontů, jeden má trigonálně-pyramidální koordinaci a druhý čtvercově pyramidální. Struktura je podobná Bi2S3 a Sb2Se3. Červená forma, minerál metastibnit, je amorfní.
Příprava Čistý sulfid antimonitý lze připravit reakcí chloridu antimonitého SbCl3 s thioacetamidem CH3CSNH2 v ethanolu nebo kyselině octové.
Nebo ho lze připravit spalováním práškovitého antimonu se sírou: 2 Sb + 3 S → Sb2S3 Laboratorně ho lze jednoduše připravit srážením antimonité soli roztokem rozpustného sulfidu nebo sulfanem: 2 Sb3+ + 3 S2− → Sb2S3↓
Využití Jako minerál byl sulfid antimonitý znám od starověku a používal se jako černý make-up pro barvení obočí a očních víček. Dnes se využívá jako přísada v zápalkách, pyrotechnice, do rubínově červených skel, jako barvivo na umělé hmoty a jako zpomalovač hoření.
Sulfid antimonitý je polovodič s vysokou citlivostí na světlo a byl použit v televizních kamerách a jiných optoelektronických zařízeních.
Odkazy
Reference
Literatura
Externí odkazy
Kategorie:Antimonité sloučeniny Antimonitý Kategorie:Adamantanoidní sloučeniny