Sulfid železnatý (chemický vzorec FeS) je černá krystalická látka ze skupiny sulfidů (sirníků), která se používá k přípravě sulfanu (sirovodíku). V přírodě se vyskytuje jako přírodní minerál troilit a pyrhotin, který ale nemá přesně stechiometrický poměr prvků. Může také vzniknout při vaření vajec natvrdo jako šedý povlak na povrchu žloutku. Ve vodě je prakticky nerozpustný, ale za vyšší teploty dochází při kontaktu se vzdušným kyslíkem k oxidaci na trihydrát oxidu železitého a síru.
Příprava Sulfid železnatý vzniká reakcí práškového železa a síry:H. Lux "Iron (II) Sulfide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1502. Fe + S → FeS Nebo srážením vodných roztoků železnatých solí sulfidem: FeCl2 + H2S → FeS + 2 HCl
Reakce Sulfid železnatý reaguje se zředěnými kyselinami za uvolnění sulfanu: FeS + 2 HCl → FeCl2 + H2S FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S Na vlhkém vzduchu se oxiduje za vzniku oxidu železitého a síry.
Struktura Má strukturu NiAs, železnaté ionty jsou oktaedricky koordinovány šesti sulfidovými anionty. Je diamagnetický, z čehož lze odvodit, že železnatý ion má nízkospinovou elektronovou konfiguraci.
Odkazy Reference
Literatura
Externí odkazy
Making a Hydrogen Sulfide Generator
Železnatý Kategorie:Železnaté sloučeniny