frame|La sèrie espectral de l'hidrogen en una escala logarítmica
Es denomina espectre de l'hidrogen a l'espectre d'emissió electromagnètica pròpia de l'hidrogen. Les longituds d'ona venen determinades per la fórmula de Rydberg. Aquestes línies espectrals observades són degudes als electrons que es mouen entre nivells energètics de l'àtom. Les línies espectrals són importants en astronomia per poder detectar la presència d'hidrogen i per poder calcular els desplaçaments cap al roig.
Fórmula de Rydberg
Les diferències d'energia entre nivells del model de Bohr –i, per tant, les longituds d'ona dels fotons emesos i absorbits– venen donades per la fórmula de Rydberg:
On és el nivell d'energia inicial, és el nivell d'energia final i és la constant de Rydberg. Els valors significatius només s'obtenen quan és major que i es pren el límit d'u entre infinit com zero.
Sèries Totes les longituds d'ona es donen amb fins a 3 xifres significatives.
Sèrie de Lyman (n′ = 1) λ (nm)2 121,63 102,64 97,35 95,06 93,8 91,2
miniatura|righ|400px|La sèrie de Lyman de les línies espectrals de l'àtom d'hidrogen en l'ultraviolat
Aquesta sèrie s'anomena en honor del seu descobridor, Theodore Lyman. Totes les longituds d'ona de la sèrie de Lyman estan a la banda ultraviolada.
Sèrie de Balmer (n′ = 2)
λ (nm)3 6564 4865 4346 4107 397 365
757px|miniatura|center|Les quatre línies d'espectre d'emissió visibles de la sèrie de Balmer. H-alfa és la línia vermella de la dreta.
Sèrie de Paschen (sèrie de Bohr) (n′ = 3) λ (nm)4 18705 12806 10907 10058 954 820
Les línies de Pasched cauen totes a la banda infraroja.
Sèrie de Brackett (n′ = 4) λ (nm)5 40506 26207 21608 19409 1820 1460
Sèrie de Pfund (n′ = 5) λ (nm)6 74607 46508 37409 330010 3040 2280
Sèrie de Humphreys (n′ = 6) λ (nm)7 124008 75009 591010 513011 4670 3280
Referències
Vegeu també Hidrogen
Categoria:Hidrogen Categoria:Espectroscòpia