Natrij peroksid je spoj natrija i kisika. Ima sumarnu formulu Na2O2. Predstavlja prirodni proizvod gorenja natrija. Veoma je jako oksidirajuće sredstvo.
Osobine
Kada se natrij peroksid hidrolizira s vodom, formira se natrij hidroksid te oslobađa vodik peroksid, na osnovu reakcije:
Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2
Proizvod ove reakcije, vodik peroksid, dalje burno reaguje u rastvoru baze (natrij hidroksida), dajući vodu i kisik. Ova reakcija je veoma egzotermična, te može izazvati vatru (požar) ako se izloži zapaljivim materijama.
Natrij peroksid također može izazvati požar ako dođe u kontakt sa mnogim organskim tekućinama (alkoholima i glikolima), te burno reaguje s metalnim prahom i brojnim drugim spojevima uz minimalnu inicijalnu energiju.
Strukturna tranzicija
Heksagonalnu kristalnu strukturu natrij peroksida su otkrili Tallman i dr.R.L. Tallman, J.L. Margrave,S.W.J. Bailey: Am. Chem. Soc., 1957, 79, str. 2979-80 Nakon zagrijavanja, struktura se mijenja u fazu nepoznate simetrije na 512 °C. Daljnjim zagrijavanjem iznad tačke topljenja, spoj se raspada, izdvaja se kisik (O2), prije dolaska na tačku ključanja.R.J. Lewis: Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials, 10. izd., John Wiley & Sons, Inc., 2000
Upotreba
Zbog snažnih oksidacionih osobina, natrij peroksid se upotrebljava za izbjeljivanje drvenih vlakana u proizvodnji papira. Također se koristi i za ekstrakciju nekih minerala iz rude. Natrij peroksid se može pronaći pod komercijalnim imenima Solozone i Flocool. U hemijskim laboratorijama se koristi kao oksidacijsko sredstvo.
Ako se natrij peroksid i kalij hlorid pomiješaju s aluminijem i magnezijem može se dobiti nestabilan eksploziv manje snage, iako ne toliko nestabilan kao slični eksplozivi. Ne preporučuje se manje upućenim osobama eksperimentiranje ili zabava s ovim ekplozivom.
Reference
Kategorija:Peroksidi