L'ozonu (O3) ye una sustancia que la so molécula ta compuesta por trés átomos d'oxíxenu, formada al disociarse los dos átomos que componen el gas d'oxíxenu. Cada átomu d'oxíxenu lliberao xunir a otra molécula d'oxíxenu gaseoso (O2), formando molécules d'ozonu (O3).
A temperatura y presión ambientales ye un gas de golor acre y xeneralmente incoloru, pero en grandes concentraciones puede volvese llixeramente azuláu. Si alendar en grandes cantidaes puede provocar una irritación nos güeyos o'l gargüelu, que suel pasar dempués d'alendar aire fresco mientres dellos minutos.
Descubrimientu thumb|left|Christian Friedrich Schönbein (1799–1868) left|thumb|Un prototipu de ozonómetro construyíu por John Smyth en 1865
L'ozonu ye'l primer alótropu d'un elementu químicu que foi identificáu pola ciencia. Na actualidá nun se conoz bien quién foi'l so descubridor orixinal, siendo dellos los candidatos. Dellos estudios apunten a que fueron los químicos Charles Fabry y Henri Buisson quien afayaron en 1913 la capa d'ozonu.
En 1785, el químicu holandés Martinus van Marum notó un golor estraño mientres taba llevando a cabo experimento con chispes llétriques percima de l'agua, qu'atribuyó a les reaiciones llétriques, ensin dase cuenta de qu'en realidá creara ozonu. Mediu sieglu más tarde, Christian Friedrich Schönbein percibió'l mesmu golor acre y reconocer como'l golor que s'apreciaba de cutiu nes nubes llétriques dempués de la cayida d'un rayu. En 1839, llogró aisllar el compuestu gaseosu y llamar «ozonu», de la pallabra griega (), 'tener golor'. Por esta razón, Schönbein ye xeneralmente acreitáu col descubrimientu del ozonu."Research on the nature of the odour in certain chemical reactions", Académie des Sciences in Paris, 1840 La fórmula pal ozonu, O3, nun foi determinada hasta 1865 por Jacques-Louis Soret y confirmada por Schönbein en 1867.
Mientres gran parte de la segunda metá del sieglu XIX y hasta bien entráu'l sieglu XX, l'ozonu considerábase un componente saludable del mediu ambiente polos naturalistes y asilos de salú. La llocalidá de Beaumont, California, tuvo como lema oficial «Beaumont: Zona d'Ozonu», como evidencian les postales y l'encabezamientu de les cartes de la Cámara de Comerciu.Redlands Chamber of Commerce Collection, City Archives, A.K. Smiley Public Library, Redlands, CA Los naturalistes que trabayaben al campu de cutiu consideraben les elevaciones más altes beneficioses por cuenta del so conteníu d'ozonu. «Hai una atmósfera bien distinta [na cota más alta] con abondu ozonu pa sostener la enerxía necesaria [pa trabayar]», escribió'l naturalista Henry Henshaw, trabayando en Ḥawai."There is quite a different atmosphere [at higher elevation] with enough ozone to sustain the necessary energy [to work]", Henry Henshaw to William Brewster, July 2, 1902, Harvard Museum of Comparative Zoology Archives. L'aire marino pensábase que yera más saludable pol so conteníu d'ozonu; pero'l golor que da llugar a esta creencia ye, ello ye que la de los metabolitos de les algues haloxenaes.
Inclusive Benjamin Franklin pensaba que la presencia del cólera taba rellacionada col defectu o falta d'ozonu na atmósfera, una opinión compartida pola Asociación Británica de Ciencia (British Science Association, entós conocida a cencielles como British Association).
Aplicaciones L'ozonu puede producise artificialmente por aciu un xenerador d'ozonu.
Tien usu industrial como precursor na síntesis de dellos compuestos orgánicos, pero principalmente como desinfestante depurador y purificador d'agües minerales. La so principal propiedá ye la de ser un fuerte oxidante. Tamién ye conocíu pol importante papel que desempeña na atmósfera. A esti nivel ye necesariu estremar ente l'ozonu presente na estratosfera y el de la troposfera. En dambos casos la so formación y destrucción son fenómenos fotoquímicos.
Cuando l'oxíxenu del aire ye sometíu a un pulsu d'alta enerxía, como un rayu, el doble enllaz O=O del oxíxenu ruémpese, apurriendo dos átomos d'oxíxenu, que depués se recombinan con otres molécules d'oxíxenu. Estes molécules recombinadas contienen tres átomos d'oxíxenu en cuenta de dos, lo qu'anicia ozonu.
Desinfeición de l'agua La primer vegada que s'utilizó con esti propósitu tuvo llugar en 1893. Dende entós foi ganando en popularidá y ye emplegáu cada vez más por industries y particulares.
Les principales ventayes qu'apurre l'ozonu pal so usu n'agües son: Esanicia los golores y sabores de l'agua. Nun dexa residuos. Ye compatible con otros tratamientos. Nun afecta al pH. Non colorea l'agua.
Una de les principales ventayes del so usu ye la conversión del ozonu n'oxíxenu, ensin dexar nenguna residuu química perxudicial na agua.
Ozonu atmosférico L'ozonu atmosférico atopar n'estáu puru en distintes concentraciones ente los 10 y los 40 km sobre'l nivel del mar, siendo la so concentración más alta alredor de los 25 km (ozonosfera), esto ye, na estratosfera.
Actúa na atmósfera como depurador del aire y sobre manera como filtru de los rayos ultravioletes procedentes del Sol. Ensin esi filtru la esistencia de vida na Tierra sería dafechu imposible; d'ende la gran importancia de la llamada “capa d'ozonu”.
L'ozonu na so forma natural ye un gas de color azul y de un golor picante bien carauterísticu. Se licúa a −111,9° C y se solidifica a −193° C.
L'ozonu n'altes concentraciones y por periodos enllargaos tien efeutos perxudiciales pa la salú. Más allá d'especulaciones (munches d'elles de calter publicitariu) alrodiu d'efeutos beneficiosos a baxes concentraciones, la Organización Mundial de la Salú plantega que nun hai nenguna evidencia d'un estragal per debaxo del cual nun esista perxuiciu.
Ozonu estratosférico
left|200px|thumb|El furacu de la capa d'ozonu'l 22 de setiembre de 2004. L'ozonu atopar de forma natural na estratosfera, formando la denomada capa d'ozonu. L'ozonu estratosférico formar por aición de la radiación ultravioleta, que disocia les molécules d'oxíxenu molecular (O2) en dos átomos, que son altamente reactivos, pudiendo reaccionar estos con otra molécula d'O2 formándose l'ozonu.
L'ozonu destrúyese de la mesma por aición de la mesma radiación ultravioleta, una y bones la radiación con llonxitú d'onda menor de 290 nm fai que s'esprenda un átomu d'oxíxenu de la molécula d'ozonu. Fórmase asina un equilibriu dinámicu nel que se forma y destrúi ozonu, consumiéndose d'esta forma la mayoría de la radiación de llonxitú d'onda menor de 290 nm. Asina, l'ozonu actúa como un filtru que nun dexa pasar dicha radiación perxudicial hasta la superficie de la Tierra.
L'equilibriu del ozonu na estratosfera vese afeutáu pola presencia de contaminantes, como pueden ser los compuestos clorofluorocarbonados (CFC), que xuben hasta l'alta atmósfera, onde catalizan la destrucción del ozonu más rápido de lo que se refai, produciendo asina'l furacu de la capa d'ozonu. El dañu que causen cada unu d'estos contaminantes ye función de la so potencial d'escosamientu del ozonu. Esto foi afayáu polos científicos Mario Molina (Méxicu), Frank Sherwood Rowland (Estaos Xuníos) y l'holandés Paul J. Crutzen, llogrando por ello'l Premiu Nobel de Química en 1995.
Pa midir la concentración d'ozonu na atmósfera utilicen preseos en satélites, tales como GOMOS nel satélite Envisat.
Ozonu troposférico thumb|Un lletreru de la calidá del aire, señalando un avisu d'ozonu alto, Gulfton, Houston, Texas. Tamién denomináu ozonu ambiental. Trátase d'un gas incoloro que se crea al traviés de reaiciones fotoquímiques ente óxidos de nitróxenu (NOx) y compuestos orgánicos volátiles (COV) derivaos de fontes como la quema de combustible. Ye'l compuestu más destacáu de los oxidantes fotoquímicos y forma parte del llamáu esmog fotoquímicu.
Puede atopase na zona más baxa de l'atmósfera, yá que provién d'emisiones naturales de COA, NON* y OC, según del ozonu estratífico descendente. Esto conviértese nun problema, yá que l'ozonu, en concentración abonda, puede provocar daños na salú humana (a partir d'unos 150 microgramos per metru cúbicu) o na vexetación (a partir de 30 ppb (partes per billón anglosaxón, o millardo) y contribúi a xenerar un calentamientu na superficie de la Tierra. Estes carauterístiques del ozonu favorecieron que dientro de la Unión Europea apaeza una normativa relativa al ozonu nel aire ambiente (Directiva 2002/3/CE), qu'establez el nuevu réxime xurídicu comuñal sobre l'ozonu troposférico presente na baxa atmósfera.
La so formación empieza a partir de la emisión del dióxidu de nitróxenu (NON2) ya hidrocarburos (compuestos que reaccionen na presencia de calor y lluz solar pa producir ozonu).
El mecanismu por aciu el cual xenérase l'ozonu na troposfera ye dafechu distintu, yá que a esti altor nun lleguen les radiaciones ultravioletes. L'ozonu, nesti casu, formar a partir de ciertu precursores (NON* - óxidos de nitróxenu y VOCs - compuestos orgánicos volátiles, como'l formaldehídu), contaminantes provenientes de l'actividá humana. Estos contaminantes se disocian formando radicales con radiación menos enerxético, y dichos radicales pueden formar ozonu col oxíxenu molecular.
El conxuntu del ozonu, NONx y COV forma una neblina visible en zones bien contaminaes, denomada smog fotoquímicu o symog de branu, yá que, nel hemisferiu norte, asocede xeneralmente ente los meses d'agostu y setiembre.
Toxicidá La so presencia na estratosfera protexe de les escesives radiaciones ultravioletes. Ye un potente oxidante detectable a concentraciones per debaxo de 0,1 ppm. Ye abondo soluble, polo que la so aición irritante manifestar nes víes respiratories cimeres. Anque nun ye probable que l'ozonu de forma natural apaeza en concentraciones peligroses pal home, ye un compuestu desaxeradamente reactivu.
La llende encamentada d'esposición d'ozonu ye de 0,1 partes per millón (ppm), esto ye 0,2 miligramos per metru cúbicu, calculáu como una concentración ponderada d'ocho hores, y al curtiu plazu de 0,03 ppm (0,6 mg. por metru cúbicu), como una concentración ponderada de quince minutos. En función de la concentración puede producir diversos efeutos nel organismu (Tabla 1)
Inclusive en concentraciones bien baxes, l'ozonu puede ser nocivu pal tracto respiratoriu superior y los pulmones, entá tratándose d'una esposición de curtia duración.
A concentraciones desaxeradamente baxes, l'ozonu puede producir hipersensibilidad bronquial y respuesta inflamatoria nel texíu respiratorio. Amás la esposición intermitente puede causar una inflamación en bronquios y pulmones.
Estudios n'animales indiquen que l'ozonu tamién puede provocar edema pulmonar, que puede apaecer hasta venticuatro hores más tarde de la esposición.
L'amenorgamientu na función respiratoria nun paez ser más pronunciada en fumadores o persones con desórdenes pulmonares presistentes.
A concentraciones más altes puede apaecer función renal amenorgada, fatiga estrema, maréu, inhabilidad pa dormir o cianosis.
L'ozonu (O3) ye un potente oxidante que reacciona con proteínes y lípidos, particularmente con membranes biolóxiques. Una pequeña cantidá absorber nel sangre; el so reactividá estrema llinda la so habilidá d'atropase. Ye posible qu'haya efeutos secundarios carauterizaos por un defectu na disociación del oxíxenu de la oxihemoglobina. Inclusive en niveles d'esposición d'ozonu de 0.1 ppm, puede resultar nun avieyamientu prematuru si la esposición ye lo suficientemente enllargada.
Amás, por cuenta de la so habilidá oxidante, a bien altes concentraciones puede causar irritación na piel y los güeyos.
Al llargu plazu, los efeutos potenciales que se detectaron fueron xaqueca, irritación de ñariz y gargüelu, constricción del pechu y conxestión pulmonar en trabayadores espuestos.