Zależnie od autorów publikacji dotyczących analizy mogą się one różnić kolejnością, jednak zasada oznaczania pozostaje jednakowa.
Analiza kationów I grupa kationów Do pierwszej grupy należą jony: Ag+, Pb2+, Hg22+.
Chlorki tych kationów mają barwę białą, są trudno rozpuszczalne w wodzie i rozcieńczonych kwasach. Jedynie chlorek ołowiu(II) rozpuszcza się częściowo w wodzie. Z uwagi na możliwe zanieczyszczenie roztworu poddawanego dalszej analizie chlorkiem ołowiu, wytrąca się go także przy II grupie analitycznej. Jako odczynnik grupowy stosuje się 3 n kwas solny.
Oznaczanie srebra (Ag+) Kwas solny (HCl) i rozpuszczalne chlorki (Cl−) Jony Cl− wytrącają biały, serowaty osad chlorku srebra(I): Ag+ + Cl− → AgCl↓ Powstały osad ciemnieje pod wpływem światła, nie jest rozpuszczalny w wodzie ani rozcieńczonych kwasach, jednak w stężonym kwasie solnym lub stężonych roztworach chlorków metali alkalicznych tworzy rozpuszczalne kompleksy: AgCl + Cl− → AgCl2− AgCl + 2Cl− → AgCl32− AgCl + 3Cl− → AgCl43− Chlorek srebra(I) jest także kompleksowany przez amoniak.