stopnia napowietrzenia i zasolenia wody gruntowej).
W wielu przypadkach kierunek przemian i ich szybkość zależą również od innych czynników, na przykład oddziaływań fizycznych (m.in. zewnętrznego pola elektrycznego, promieniowania) lub mikrobiologicznych.
Mechanizm korozji elektrochemicznej Mechanizm korozji elektrochemicznej wynika z podstawowych cech dwóch kontaktujących się ośrodków: korodujący metal jest przewodnikiem elektryczności, przy czym jego powierzchnia nigdy nie jest całkowicie jednorodna (zróżnicowane potencjały standardowe) woda, w której metal koroduje (w tym wilgoć gleby i gazów, np. powietrza atmosferycznego), nie jest chemicznie czysta – jest roztworem różnych elektrolitów, czyli wykazuje przewodnictwo jonowe, zależne od stężenia i ruchliwości zawartych w nim jonów thumb|Rdza na stali thumb|Chińska moneta z I wieku pokryta patyną W przypadku wystąpienia różnicy między potencjałami fragmentów powierzchni metalu powstają ogniwa galwaniczne, nazywane ogniwami korozyjnymi, w których: na fragmentach o niższym potencjale (anodach) zachodzą reakcje utleniania, na przykład:
gdzie Me = metal na fragmentach o wyższym potencjale (katodach) zachodzą reakcje redukcji, na przykład: