Wodorowęglan rubidu hydrolizuje słabiej niż . W związku z tworzeniem wodorotlenku rubidu () w procesie hydrolizy roztwór wodny ma odczyn zasadowy, o pH=11,7 (50g/l, 20 °C). Jak wszystkie węglany reaguje z mocnymi kwasami, wydzielając dwutlenek węgla:
Zastosowanie Wykorzystywany jako dodatek do szkła; zmniejsza jego przewodnictwo i poprawia stabilność i wytrzymałość. Z tego powodu znajduje zastosowanie w produkcji specjalnych rodzajów szkła, noktowizorów oraz światłowodów.
Może również służyć jako elektrolit w ogniwach paliwowych, pozwalając na pracę w wysokich temperaturach (powyżej 100 °C). Wodne roztwory węglanów wykazują niższą korozyjność niż inne elektrolity.
Węglan rubidu jest stosowany zarówno w syntezie organicznej, jak i nieorganicznej. Może służyć do otrzymywania metalicznego rubidu, a także innych soli rubidowych, jak np. chlorku rubidu (równanie reakcji powyżej).
W chemii organicznej wykorzystywany jest w wielu reakcjach jako zasada, m.in. w kondensacji Knoevenagla, otrzymywaniu oksazolidynonów, wewnątrzcząsteczkowym katalizowanym palladem i oksydacyjnej estryfikacji katalizowanej N-heterocyklicznymi karbenami.
Przypisy
Kategoria:Nieorganiczne sole kwasu węglowego Kategoria:Związki rubidu