gaz rzeczywisty, równanie van der Waalsa, wirialne równanie stanu).
Interesującą cechą gazu (a ściślej gazu doskonałego) jest to, że objętość przez niego zajmowana (w danej temperaturze i ciśnieniu) jest stała, niezależnie od rodzaju cząsteczek, jakie są w gazie, i zależy wyłącznie od liczby tych cząsteczek. Innymi słowy, jeśli weźmiemy np. 1 litr wodoru i 1 litr tlenu (oba przy tym samym ciśnieniu i temperaturze), to w obu objętościach będzie dokładnie taka sama liczba cząsteczek. Jest to tzw. prawo Avogadra.
Aby jednoznacznie określić stan gazu, poza składem chemicznym (ułamki wagowe lub molowe) i temperaturą należy podać gęstość gazu lub jego ciśnienie. Zamiast gęstości można podać równoważnie objętość molową lub stężenie gazu.
Dla dowolnego gazu: objętość jednego mola gazu w warunkach normalnych: V = 22,4 dm³ liczność gazu w (liczba moli): stężenie molowe gazu: objętość molowa gazu: gdzie: m – masa gazu, V – objętość gazu, N – liczba cząsteczek, NA – liczba Avogadra, M – masa molowa.
Dla gazu doskonałego:
gdzie: R – uniwersalna stała gazowa, T – temperatura.
Zobacz też
fizyka płynów gaz wilgotny gazy bojowe gazy jelitowe gazy palne gazy spalinowe gazy szlachetne gazy techniczne para cieczy plazma płyn
Przypisy
Linki zewnętrzne
Kategoria:Fizyka gazów Kategoria:Artykuły, które powinna mieć każda Wikipedia (poniżej 10k)