Chlorek glinu, – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i glinu. Jest białym ciałem stałym (produkty handlowe mogą mieć zabarwienie żółte). Związek bezwodny dymi na powietrzu z powodu hydrolizy spowodowanej parą wodną. Jest kwasem Lewisa i stosowany jest głównie jako katalizator w reakcji Friedla-Craftsa.
Struktura W stanie stałym chlorek glinu ma budowę krystaliczną o strukturze warstwowej, w której glin ma liczbę koordynacyjną 6. W stanie ciekłym i gazowym (poniżej 400 °C) jest dimerem, , zaś w wysokiej temperaturze przyjmuje formę monomeru, (forma wyłączna powyżej 800 °C), o strukturze płaskiej. thumb|center|500px|Trójwymiarowe struktury chlorku glinu
Heksahydrat ma charakter soli kompleksowej .
Otrzymywanie Bezwodny chlorek glinu otrzymuje się m.in. w reakcji glinu z chlorem lub chlorowodorem: (podstawowa metoda przemysłowa)
Inną metodą przemysłową jest chlorowanie tlenku glinu mieszaniną chloru i tlenku węgla.
Heksahydrat można uzyskać rozpuszczając tlenek glinu w kwasie solnym, a w formie krystalicznej – przepuszczając HCl przez nasycony roztwór związku.
Właściwości fizyczne Chlorek glinu przy ogrzewaniu pod normalnym ciśnieniem sublimuje przy 180 °C. Pod zwiększonym ciśnieniem topi się w temperaturze ok. 192 °C, czemu towarzyszy gwałtowny spadek przewodnictwa elektrycznego i wzrost objętości o 85%. Wynika to ze zmiany struktury podczas przemiany fazowej.
Właściwości chemiczne Chlorek glinu reaguje bardzo gwałtownie z wodą tworząc heksahydrat, , hydrolizujący do tlenochlorku glinu, AlClO, i kwasu solnego, w wyniku czego roztwór ma charakter silnie kwasowy. Ogrzewanie heksahydratu prowadzi do wydzielenia chlorowodoru, pary wodnej i tlenku glinu ().
Chlorek glinu jest kwasem Lewisa, ze względu na występowanie nieobsadzonego walencyjnego orbitalu 3p atomu glinu w cząsteczce . Z zasadami Lewisa tworzy kompleksy, np.:
Także powstawanie dimeru jest reakcją typu kwas Lewisa + zasada Lewisa.
Zastosowanie Chlorek glinu stosuje się jako katalizator w syntezie organicznej (np. w reakcji Friedla-Craftsa): thumb|left|400px|Reakcja Friedla-Craftsa z udziałem chlorku glinu jako katalizatora
Jest on również stosowany do wyrobu papieru pergaminowego, a także w garbarstwie i medycynie.
Przypisy
Glinu, chlorek Kategoria:Katalizatory Kategoria:Nieorganiczne sole glinu Kategoria:Kwasy Lewisa